1.Найти массу 25 г аммиака NH³ при нормальных условиях - 25г
2.Найти оюбъем,которые займут при н.у. у 10г фосфорной кислоты H³PO⁴ - фосфорная кислота не может быть газом при н.у., для нахождения объема нужна плотность
3.Сколько молекул содержится в 14 г сульфата меди CuSO⁴ - сульфат меди имеет немолекулярное строение и состоит не из молекул, а из формульных единиц (но если что,
1.Найти массу 25 г аммиака NH³ при нормальных условиях - 25г
2.Найти оюбъем,которые займут при н.у. у 10г фосфорной кислоты H³PO⁴ - фосфорная кислота не может быть газом при н.у., для нахождения объема нужна плотность
3.Сколько молекул содержится в 14 г сульфата меди CuSO⁴ - сульфат меди имеет немолекулярное строение и состоит не из молекул, а из формульных единиц (но если что,
1. n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=12г/160г/моль=0.075 моль
2. N(CuSO4)=n(CuSO4)*Na=0.075*6,02*10^23=4,515*10^22 ФЕ
4.Найти массу 12*10²³ молекул озона O³ m(O3)=N(O3)|Na* M(O3)=(12*10^23)| (6.02*10^23)*48/г/моль=96г
5.Найти массу и число молекул ,который замут при н.у. SO³ займут что?
1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
2) Обозначим массу 30%-ного раствора через Х граммов, а так как при сливании растворов их массы растворенных веществ складываются, то можем записать:
0,3*Х + 0,05*200 = 0,2*(Х + 200)
0,3Х + 10 = 0,2Х + 40
0,1Х = 30
Х = 300
Значит, масса прилитого 30%-ного раствора будет 300 г, а общая масса полученного раствора (200 + 300) = 500 г