Укажи, какое из утверждений верно для реакции соединения: 1 из нескольких сложных веществ образуется одно сложное 2 из одного вещества образуется другое вещество 3 в таких реакциях всегда участвуют только сложные вещества 4 все варианты подходят
)Оксид некого двухвалентного металла черного цвета нагрели с серной кислотой. Получили жидкость голубого цвета, которую охладили до образования синихкристаллов. Формула указанного оксида:
б) СuO
2.) Смесь газов А и Б, один из которых желтовато-зеленого цвета, помещенные в колбу, осветили синим светом. Полученное сложное газообразное соединение В растворили в воде и поместили в него кусочек цинка. Масса образовавшейся соли 3,4 г. Назовите исходные газы А и Б. Рассчитайте объём полученного газа В, если известно, что цинк был в избытке. H2+Cl2=2HCl 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 вычислим количество вещества соли n=3,4/(65+71)=0,03моль, газа получилось столько же, тогда V=0,03x22,4=0,7 литра
3). Растворимая соль А, окрашивающая пламя в фиолетовый цвет, разлагается при нагревании на соль Б и газ В. Известно, что газ В поддерживает горение, а соль Б, взаимодействуя с серной кислотой, образует бурый газ. Определите все указанные вещества и напишите уравнения реакций. 2KNO3(A)⇒2KNO2(Б)+O2(В) 2KNO2+H2SO4⇒2KHSO4+NO2↑+NO↑+H2O
Из уравнения видно, что на 2 моля HCl приходится 1 моль СаCl₂ и 1 моль воды. Считаем, что СО₂ удаляется, а карбонат прореагировал весь.
m(HCl) = mр-ра·w:100% = ρ·V·w:100% = 1,043г/мл·191,75мл·9,125%:100% = 18,25г;
Mr(HCl) = 16,5г/моль;
n(HCl) = m(HCl)/Mr(HCl) = 18,25г:36,5г/моль = 0,5моля. Тогда по уравнению хлорида кальция получится 0,25 моля.
Mr(CaCl₂) = 111г/моль,
m(СаСl₂) = n(СаCl₂)·Mr(CaCl₂) = 0,25моля·111г/моль = 27,75г.
А сколько воды? Масса р-ра карбоната кальция была: ρ·V =1,043г/мл·191,75мл = 200 г, и воды там было: 200г-18,25г=181,75г
и 0,25 моля воды образовалось по реакции.
Mr(Н₂О) = 18г/моль, 0,25моля воды это 0,25моля·18г/моль = 4,5г
m(Н₂О) = 181,75г+4,5г = 186,25г;
mр-ра = m(Н₂О) + m(СаCl₂) = 186,25г + 27,75г = 214г
w = mв-ва : mр-ра · 100%;
w(CaCl₂) = 27,75г:214г·100% =12,967% (≈ 13%)
б) СuO
2.) Смесь газов А и Б, один из которых желтовато-зеленого цвета, помещенные в колбу, осветили синим светом. Полученное сложное газообразное соединение В растворили в воде и поместили в него кусочек цинка. Масса образовавшейся соли 3,4 г. Назовите исходные газы А и Б. Рассчитайте объём полученного газа В, если известно, что цинк был в избытке.
H2+Cl2=2HCl 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 вычислим количество вещества соли n=3,4/(65+71)=0,03моль, газа получилось столько же, тогда V=0,03x22,4=0,7 литра
3). Растворимая соль А, окрашивающая пламя в фиолетовый цвет, разлагается при нагревании на соль Б и газ В. Известно, что газ В поддерживает горение, а соль Б, взаимодействуя с серной кислотой, образует бурый газ. Определите все указанные вещества и напишите уравнения реакций. 2KNO3(A)⇒2KNO2(Б)+O2(В)
2KNO2+H2SO4⇒2KHSO4+NO2↑+NO↑+H2O