NH₃ + HNO₃ ---> NH₄NO₃ Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃ М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х: х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит: m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака
Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃
М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль
М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль
Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х:
х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т
Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит:
m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т
ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака
1)
дано
m техн(Na) = 10 g
W(пр)= 5%
V(H2)-?
m чист (Na) = 10 - (10*5% / 100%) = 9.5 g
2Na+2HOH-->2NaOH+H2
M(Na) = 23 g/mol
n(Na) = m/M = 9.5 / 23 = 0.413 mol
n(Na) = n(H2) = 0.413 mol
V(H2) = n*Vm = 0.413*22.4 = 9.25L
ответ 9.25 л
2)
дано
m(ppa KOH) = 450 g
W(KOH) = 25%
CuCL2
m(Cu(OH)2)-?
m(KOH) = 450*25% / 100% = 112.5 g
CuCL2+2KOH-->Cu(OH)2+2KCL
M(KOH) = 56 g/mol
n(KOH) = m/M = 112,5 / 56 = 2 mol
2n(KOH) = n(Cu(OH)2)
n(Cu(OH)2) =2/2 = 1 mol
M(Cu(OH)2) = 98 g/mol
m(Cu(OH)2) = n*M = 1*98 = 98 g
ответ 98 г
Объяснение: