масса сплава серебра с медью равна 500 г, с азотной к-ой прореаг-т оба металла с обр-ем раств-х нитратов AgNO3 и Cu(NO3)2, но с соляной к-ой с обр-ем осадка прореаг-т только AgNO3 по ур-ю: AgNO3 + HCl = AgCl (осадок, M=143.5 г/моль) + HNO3;
считая, что все серебро из р-ра перешло в осадок AgCl, найдем массу серебра в составе соли AgCl и соот-но в составе сплава: n Ag (M=108 г/моль) = n AgCl = 430/143.5=3 моль Ag (m Ag=108*3=324 г);
т.о. массовая доля серебра в сплаве сос-т (324/500)*100=64.8%
Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe
Найдем количества вещества имеющихся веществ.
M (Fe₂O₃) = 2*56+3*16 = 160 г/моль
n(Fe₂O₃) = n/M = 160 г / 160 г/моль = 1 моль.
Ar (Al) = 27; M (Al) = 27 г/моль.
n(Al) = n/M = 108 г / 27 г/моль = 4 моль.
По уравнению реакции на 1 моль Fe₂O₃ требуется 2 моль Al,
у нас дано на 1 моль Fe₂O₃ и 4 моль Al.
Оксид железа (III) Fe₂O₃ дан в недостатке, расчет ведем по Fe₂O₃.
Из 1 моль Fe₂O₃ получается 1 моль Al₂O₃.
M (Al₂O₃) = 2*27+3*16 = 102 г/моль.
Масса полученного оксида алюминия
m = n*M = 1 моль * 102 г/моль = 102 г.
Масса оксида алюминия (Al₂O₃) 102 г.
ответ: 64.8%
Объяснение:
масса сплава серебра с медью равна 500 г, с азотной к-ой прореаг-т оба металла с обр-ем раств-х нитратов AgNO3 и Cu(NO3)2, но с соляной к-ой с обр-ем осадка прореаг-т только AgNO3 по ур-ю: AgNO3 + HCl = AgCl (осадок, M=143.5 г/моль) + HNO3;
считая, что все серебро из р-ра перешло в осадок AgCl, найдем массу серебра в составе соли AgCl и соот-но в составе сплава: n Ag (M=108 г/моль) = n AgCl = 430/143.5=3 моль Ag (m Ag=108*3=324 г);
т.о. массовая доля серебра в сплаве сос-т (324/500)*100=64.8%