1. Mg +12 ) ) ) 1s²2s²p⁶3s² валентных 2 электрона третьего уровня
₂ ₈ ₂
P +15 ) ) ) 1s²2s²p⁶3s²p³ валентных 5 электронов третьего уровня
₂ ₈ ₅
Na +11 ) ) ) 1s²2s²p⁶3s¹ валентный 1 электрон третьего уровня
₂ ₈ ₁
2. типичная степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях +2.
3.В свободном состоянии Be – металл серо-стального цвета, обладающий плотной гексагональной кристаллической решеткой, достаточно твердый и хрупкий. На воздухе Be покрывается оксидной пленкой, что придает ему матовый оттенок и снижает его химическую активность.
Магний в виде простого вещества представляет собой белый металл, который, также, как и Be, при нахождении на воздухе приобретает матовый оттенок за счет образующейся оксидной пленки. Mg мягче и пластичнее бериллия. Кристаллическая решетка Mg – гексагональная.
Ca, Ba и Sr в свободном виде – серебристо-белые металлы. При нахождении на воздухе мгновенно покрываются желтоватой пленкой, которая представляет собой продукты их взаимодействия с составными частями воздуха. Кальций – достаточно твердый металл, Ba и Sr – мягче.
Ca и Sr имею кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку, барий – кубическую объемоцентрированную кристаллическую решетку.
Все щелочноземельные металлы характеризуются наличием металлического типа химической связи, что обуславливает их высокую тепло- и электропроводность. Температуры кипения и плавления щелочноземельных металлов выше, чем щелочных металлов.
<title>less then or equal</title><path d="M8 11.656l7.136 3.184v-1.504l-5.68-2.4 5.68-2.432V7L8 10.2zM8 16v1.032h7.136V16z"></path></symbol><symbol viewBox="0 0 48 24" style="overflow: visible" id="sg-math-symbol-icon-limit" xmlns="http://www.w3.org/2000/svg"><title>limit</title><rect x="40" y="14" width="4" height="4" rx="1"></rect><rect x="5" y="16" width="5" height="5" rx="1"></rect><path d="M26.025 16c.527 0 1.023.26 1.396.731.374.473.579 1.1.579 1.768 0 .669-.206 1.297-.58 1.768-.372.473-.867.733-1.395.733-.527 0-1.024-.26-1.396-.733L24 19.503l-.638.775c-.364.462-.86.722-1.387.722-.528 0-1.024-.26-1.396-.733-.374-.471-.579-1.1-.579-1.766 0-.669.206-1.296.58-1.768.371-.472.867-.733 1.395-.733.527 0 1.024.26 1.396.733l.629.764.638-.776c.365-.461.86-.721 1.387-.721zm.588 3.244c.157-.2.244-.464.244-.746 0-.281-.087-.544-.244-.745a.729.
Пошаговое объяснение:
Объяснение:
1. Mg +12 ) ) ) 1s²2s²p⁶3s² валентных 2 электрона третьего уровня
₂ ₈ ₂
P +15 ) ) ) 1s²2s²p⁶3s²p³ валентных 5 электронов третьего уровня
₂ ₈ ₅
Na +11 ) ) ) 1s²2s²p⁶3s¹ валентный 1 электрон третьего уровня
₂ ₈ ₁
2. типичная степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях +2.
3.В свободном состоянии Be – металл серо-стального цвета, обладающий плотной гексагональной кристаллической решеткой, достаточно твердый и хрупкий. На воздухе Be покрывается оксидной пленкой, что придает ему матовый оттенок и снижает его химическую активность.
Магний в виде простого вещества представляет собой белый металл, который, также, как и Be, при нахождении на воздухе приобретает матовый оттенок за счет образующейся оксидной пленки. Mg мягче и пластичнее бериллия. Кристаллическая решетка Mg – гексагональная.
Ca, Ba и Sr в свободном виде – серебристо-белые металлы. При нахождении на воздухе мгновенно покрываются желтоватой пленкой, которая представляет собой продукты их взаимодействия с составными частями воздуха. Кальций – достаточно твердый металл, Ba и Sr – мягче.
Ca и Sr имею кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку, барий – кубическую объемоцентрированную кристаллическую решетку.
Все щелочноземельные металлы характеризуются наличием металлического типа химической связи, что обуславливает их высокую тепло- и электропроводность. Температуры кипения и плавления щелочноземельных металлов выше, чем щелочных металлов.
4. Be, Mg, Ca, Sr, Ba Ra
Объяснение: