укажите электронные эффекты и виды сопряжения заместителей с бензольным кольцом в молекуле сульфаниловой кислоты

1)    Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
n(H2) = 0,1*1/2=0,05 моль
2)    2KClO3 = 2KCl + 3O2
n(O2) = 2*3/2= 3 моль
3)    2KNO3 = 2KNO2 + O2
n(O2)теор. = 4*1/2 = 2 моль
W(%)= 1,5 моль*100%/2 моль = 75%
4)    2Cu(NO3)2 =2 CuO + 4NO2 + O2
n(O2) теор. = 2*1/2 = 1 моль ;W(%) = 0,7*100%/1= 70%
5)    Na2O + SO2 = Na2SO3 Образуется 1 моль продукта.
6)    3СaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Из 3 моль СаО и 1 моль P2O5 образуется 1 моль Ca3(PO4)2, значит из 0,6 моль СаО и 0,2 моль P2O5 образуется 0,2 моль Ca3(PO4)2.
7)    2SO2 + O2 = 2SO3 – потребуется кислорода 0,2 моль
2CO + O2 = 2CO2 – потребуется кислорода 0,1 моль
Всего = 0,3 моль кислорода.
8)    СuO + H2 = Cu + H2O
Cu2O +H2 = 2Cu + H2O По первой реакции образуется 0,4 моль меди, по второй – 0,8 моль меди, общее количество – 1,2 моль меди.
9)    K2Cr2O7+4Al---2Cr+2KAIO2+AI2O3
Из 2 моль алюминия получается теоретически  1 моль хрома, т.к. выход 50% - получится 0,5 моль хрома.
10)          Fe + S = FeS
n(Fe) = 56 г/56 г/моль = 1 моль; n(S) = 56г/32 г/моль =1,75 моль; n(Fe) = n(S) = n(FeS)= 1 моль.

Дано:
m(Fe)=14г.
Fe:S=7:4

Найти: m(FeS)-?
1. Определим молярную массу железа и его  количество вещества n в массе 14г.:
M(Fe)=56г./моль
n(Fe) =14г.÷56г./моль=0,25моль.
2. Определим, какая масса железа и масса серы вступит в реакцию если они взаимодействуют в отношении 7(Fe):4(S) = 56:32. Значит в реакцию вступит по 1моль железа и серы.
3. Запишем уравнение реакции:
Fe + S = FeS
4. По уравнению реакции из 1 моль железа образуется 1моль сульфида железа, значит из 0,25моль железа образуется 0,25моль сульфида железа.
n(FeS)=0.25моль
5.Определим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,25моль:
M(FeS) =56+32=88г./моль
m(FeS) =n(FeS) ×M(FeS) =0,25моль×88г./моль=22г.
6. ответ: образуется 22г. сульфида железа.