Укажите характерные черты германской модели «социально-рыночного хозяйства» в условиях глобализации, определив не менее 3-х положительных и 3-х отрицательных сторон. по истории мира
Растворимые и не растворимые основания имеют общее свойство: они реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Чтобы опытным путём познакомиться с этими реакциями, надо знать, как в растворе обнаружить щелочь и кислоту. Растворы щелочей и кислот по-разному изменяют цвет индикаторов. Индикаторами можно обнаружить не только кислую и щелочную среду, но и нейтральную. Основания находят широкое применение в промышленности и быту. Например, большое значение имеет гидроксид кальция Ca(OH)2, или гашёная известь – белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё оксида углерода. Эта же реакция происходит при затвердении строительного раствора. Гашёную известь применяют для приготовления бордосской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широкоиспользуется в химической промышленности, например в производстве сахара, соды и других веществ. Гидроксид натрия NaOH применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности. Гидроксид калия KOH и гидроксид лития LiOH используют в аккумуляторах.
А2 - 3 (фтор - самый электроотрицательный элемент, не считай инертного неона и гелия)
А3 - 2
А4 - 4 (с гидроксидом меди 2 образуется осадок ацетеленида меди)
А5 - 4 (этот элемент - марганец, его высший оксид Mn2O7, кислота HMnO4)
А6 - 3 (это ионное уравнение верно только, когда оба вещества растворимы в воде, а Cu(OH)2, Al(OH)3 и H2SiO3 нерастворимы в воде)
А7 - 2 (1 и 4 неверно, так как электроотрицательность уменьшается в группе с увеличением заряда ядра, а неметаллические свойства более выражены у более электроотрицательного элемента, также в летучих водородных соединениях у всех одинаковая степень окисления - -1)
А8 - 2 (по-хорошему там у одного атома серы степень окисления +6, а у другого - -2, но если взять среднюю то получится (6-2)/2=+2, аналогично можно прийти к этому через рассчет со (у Na - +1, у O - -2, тогда у серы (0-1-1+2+2)/2=+2
A9 - 3 (элемент Na, в гидриде NaH связь ионная, так разница электроотрицательностей достаточно велика)
А10 - 4 (с образованием щелочи с водой реагируют щелочные металлы, к коим и относится калий)
А11 - 4 (1 и 2 не получаются, так как углерод не является газом при с.у., а CO имеет полярную связь, а СО - получается либо из твердого углерода, либо из соединения с полярной связью CO2, а вода получается из двух простых газообразных веществ H2 и O2)
Растворы щелочей и кислот по-разному изменяют цвет индикаторов. Индикаторами можно обнаружить не только кислую и щелочную среду, но и нейтральную.
Основания находят широкое применение в промышленности и быту. Например,
большое значение имеет гидроксид кальция Ca(OH)2, или гашёная
известь – белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так
называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в
воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный
раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё оксида
углерода. Эта же реакция происходит при затвердении строительного раствора.
Гашёную известь применяют для приготовления бордосской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широкоиспользуется в химической промышленности, например в производстве сахара, соды и других веществ.
Гидроксид натрия NaOH применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности. Гидроксид калия KOH и гидроксид лития LiOH используют в аккумуляторах.
А1 - 2 (бром находится в 4 периоде в 17 группе)
А2 - 3 (фтор - самый электроотрицательный элемент, не считай инертного неона и гелия)
А3 - 2
А4 - 4 (с гидроксидом меди 2 образуется осадок ацетеленида меди)
А5 - 4 (этот элемент - марганец, его высший оксид Mn2O7, кислота HMnO4)
А6 - 3 (это ионное уравнение верно только, когда оба вещества растворимы в воде, а Cu(OH)2, Al(OH)3 и H2SiO3 нерастворимы в воде)
А7 - 2 (1 и 4 неверно, так как электроотрицательность уменьшается в группе с увеличением заряда ядра, а неметаллические свойства более выражены у более электроотрицательного элемента, также в летучих водородных соединениях у всех одинаковая степень окисления - -1)
А8 - 2 (по-хорошему там у одного атома серы степень окисления +6, а у другого - -2, но если взять среднюю то получится (6-2)/2=+2, аналогично можно прийти к этому через рассчет со (у Na - +1, у O - -2, тогда у серы (0-1-1+2+2)/2=+2
A9 - 3 (элемент Na, в гидриде NaH связь ионная, так разница электроотрицательностей достаточно велика)
А10 - 4 (с образованием щелочи с водой реагируют щелочные металлы, к коим и относится калий)
А11 - 4 (1 и 2 не получаются, так как углерод не является газом при с.у., а CO имеет полярную связь, а СО - получается либо из твердого углерода, либо из соединения с полярной связью CO2, а вода получается из двух простых газообразных веществ H2 и O2)
Объяснение: