Укажите какие из веществ обесцвечивают раствор перманганата калия и бромную воду?

Показать ответ

Ответ:

makhero111

11.11.2021 22:36

22,4

Объяснение:

Дано:

m(CaO) = 112 г

Найти:

V(O₂) = ?

Реакция: 2Ca + O₂ → 2CaO

Сначала находим количество вещества оксида кальция:

$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)}$ , где M(CaO) - молярная масса CaO, которая считается как сумма атомных масс Ca и O (даны в таблице Менделеева)

M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40+16=56 г/моль

$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)}=\frac{112}{56}= 2$ моль

По реакции видно, что оксида кальция в 2 раза больше, чем затраченного кислорода (по коэффициентам смотрим: у CaO 2, у O₂ 1). Поэтому и количество вещества у кислорода будет в 2 раза меньше, чем у оксида кальция:

$n(O_2) = \frac{1}{2} *n(CaO) = \frac{1}{2}*2=1$ моль

Объем считаем по формуле:

V(O_2) = n(O_2) * V_m , где V_m - молярный объем, который для всех газов при н.у. равен 22,4 л/моль.

Подставляем и решаем:

V(O_2) = n(O_2)*V_m=1*22,4=22,4 л

ответ: V(O_2) = 22,4 л

0,0(0 оценок)

Ответ:

Dragon4ik341234

31.08.2020 05:49

Объяснение:

Нужно полное, развёрнутое решение

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

+1 +5 +2 +2

Сu2О + НNО3 → Сu(NО3)2 + NО + Н2О

Определите окислитель и восстановитель.

Расставив степени окисления над атомами, входящими в состав исходных веществ и конечных продуктов реакции, мы выяснили, что атомы меди и атомы азота изменили свои степени окисления.

Следовательно - это ОВР.

+1 +5 +2 +2

6Сu2О + 8НNО3 → 6Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О

2Сu(+1) - 2e = 2Cu(+2) окисление 2Сu(+1) - восстановитель║3

N(+5 +3e = N(+2) восстановление, НNО3 - окислитель║2

2. К 53 г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка.

2K3PO4 + 3ZnCl2 = Zn3(PO4)2 = 6KCl

1. Вычислим массу фосфата калия в растворе:

Mасса раствора 53 г. ω (К3РО4) = 8%

m(K3PO4) = m(p-pa) × ω = 53 × 0,08 = 4,24 г

Молярная масса фосфата калия равна 212 г/моль.

Вычислим какому количеству вещества соответствует фосфат калия массой 4,24 г

4,24 г : 212 г/моль = 0,02 моль.

Тогда по уравнению реакции количество вещества фосфата цинка, выпавшего в осадок,, составит 0,01 моль.

Вычислим массу осадка. Молярная масса фосфата цинка равна

386 г/моль.

Тогда масса осадка составит: 386 г/моль × 0,01 моль = 3,86 г

3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

S → SO2 → SО3 → H2SO4 → BaSO4

Укажите условия их протекания.

S + O2> SO2

реакция протекает при поджигании серы в кислороде или на воздухе.

2SO2 + O2 = 2SO3

Реакция протекает при нагревании смеси кислорода и сернистого газа в присутствии катализатора V2O5

SO3 + H2O = H2SO4

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

4. Некоторый алкин имеет относительную плотность по воздуху 1,862. Известно, что алкин присоединяет водород при повышенной температуре в присутствии катализатора. Реакция проходит в две стадии.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

4) напишите уравнение реакции этого вещества с водородом в две стадии.

1. Вычислим по относительной плотности молярную массу алкина: М (СnH2n-2) = 29 г/моль × 1,862 = 54 г/моль

Общая формула алкина СnH2n-2

А поскольку относительная атомная масса углерода равна 12, а водорода 1, то можно записать 14n - 2 = 54

Решаем это уравнение и получаем n=4

Тогда формула алкина С4Н6 или СН3 - С≡С-С3 бутин-2 или другой бутин - бутин-1

СН3 - С≡С - С3 + Н2 > СН3 - HС= СH - С3 1 стадия

бутин-2 бутен-2