Укажите количество изомерных третичных галогеналканов, содержащих 6 атомов углерода:

а) 3;

б) 6;

в) 5;

г) 4.

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Масса железа без учета примесей составит
20 г * 0,8 = 16 г
Молекулярный вес железа 56 г/моль
Количество моль железа, взятого для реакции = 16 г/ 56 г/моль = 0,286 моль
По уравнению реакции кислоты с 1 моль железа образуется 1 моль водорода
Следовательно у нас будет образовано 0,286 моль водорода.
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
0,286 моль водорода будут занимать объем 6,4 литра

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
11,2 литра водорода соответствуют количеству 0,5 моль водорода
3 моль водорода образуются при взаимодействии 2 моль алюминия
0,5 моль водорода будут образованы при взаимодействии 0,34 моль алюминия
Следовательно было взято 0,34 моль алюминия
Молярный вес алюминия равен 27 г/моль
Следовательно было взято 0,34 моль * 27 г/моль = 9 г алюминия (в пересчете на чистое вещество)
С учетом примесей вес взятого алюминия составит = 9 г * 106% = 9,54 г.

ответ: 1) Объем водорода 6,4 литра 2) Вес взятого алюминия 9,54 г

Массовую долю элемента выражают в долях от единицы или в процентах по формуле:

ω(Э) = m (Э) / Мr(в-ва) (1)

ω% (Э) = m(Э) · 100%/Мr(в-ва)

1. Вычисляем относительную молекулярную массу хлорида бария (по табл. Менделеева):

  Мr (BaCl2)=137,33+35,5*2=208,33 г/моль

2. Вычисляем массовые доли элементов.

Для этого численное значение массы элемента (с учетом индекса) делят на молярную массу вещества:

ω(Ba)=137,33/208,33=0,66=66%

ω(Cl)=35,5*2/208,33=0,34=34%

3. Мr (ZnSO4)=65+32+16*4=161 г/моль
     ω(Zn)=65/161=0,40=40%
     ω(S) =32/161=0,20=20%
     ω(О)= 64/161=0,40= 40%