Укажите, могут ли находиться в растворе одновременно ионы: Zn2+ и NO3- Составьте уравнения молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения протекающих реакций.
а) m(KBr)=ω(KBr)*m(р-ра)=0,15·200=30 г m(H2O)=m(р-ра)-m(KBr)=200-30=170 г V(H2O)=m(H2O)/P(H2O)=170/1=170 мл (P - плотность) ответ: m(KBr)=30 г V(H2O)=170 мл.
б) m(KBr)=ω(KBr)*m(р-ра)=0,75·1500=1125 г m(H2O)=m(р-ра)-m(KBr)=1500-1125=375 г V(H2O)=m(H2O)/P(H2O)=375/1=375 мл (P - плотность) ответ: m(KBr)=1125 г V(H2O)=375 мл.
в) m(KBr)=ω(KBr)*m(р-ра)=0,0001·15=0,0015 г m(H2O)=m(р-ра)-m(KBr)=15-0,0015 =14,9985 г V(H2O)=m(H2O)/P(H2O)= 14,9985/1=14,9985 мл (P - плотность) ответ: m(KBr)=0,0015 г V(H2O)=14,9985 мл.
Алюминий дает амфотерный окисел Al₂O₃, который может образовывать не только гидроокись, но входить в состав аниона солей, общее название которых алюминаты.
Гидрокcид алюминия Аl(ОН)₃,, ему соответствует ортоалюминиевая кислота Н₃AlO₃ (ее соли ортоалюминаты), при прокаливании отщепляется вода и образуется метаалюминиевая кислота НAlO₂ (ее соли метаалюминаты). В природе алюминаты широко распространены (различные минералы, вплоть до шпинелей, гранатов и хризобериллов), Алюминаты также получают и используют в промышленности.
Алюминаты образуются при сплавлении со щелочами, а в водных растворах они существуют (или получаются при взаимодействии гидроксида алюминия и щелочей) в виде комплексных соединений - гидроксоалюминатов. Тетра- если оболочку входит 4 группы ОН⁻ ( Na[Al(OH)₄ - тетрагидроксоалюминат натрия) или гекса-, если лигандов 6 (Na₃Al(OH)₆ - гексагидроксоалюминат натрия).
Получить алюминат из оксида можно сплавлением со щелочью или солью щелочного металла.
а) m(KBr)=ω(KBr)*m(р-ра)=0,15·200=30 г
m(H2O)=m(р-ра)-m(KBr)=200-30=170 г
V(H2O)=m(H2O)/P(H2O)=170/1=170 мл (P - плотность)
ответ:
m(KBr)=30 г
V(H2O)=170 мл.
б) m(KBr)=ω(KBr)*m(р-ра)=0,75·1500=1125 г
m(H2O)=m(р-ра)-m(KBr)=1500-1125=375 г
V(H2O)=m(H2O)/P(H2O)=375/1=375 мл (P - плотность)
ответ:
m(KBr)=1125 г
V(H2O)=375 мл.
в) m(KBr)=ω(KBr)*m(р-ра)=0,0001·15=0,0015 г
m(H2O)=m(р-ра)-m(KBr)=15-0,0015 =14,9985 г
V(H2O)=m(H2O)/P(H2O)= 14,9985/1=14,9985 мл (P - плотность)
ответ:
m(KBr)=0,0015 г
V(H2O)=14,9985 мл.
Алюминий дает амфотерный окисел Al₂O₃, который может образовывать не только гидроокись, но входить в состав аниона солей, общее название которых алюминаты.
Гидрокcид алюминия Аl(ОН)₃,, ему соответствует ортоалюминиевая кислота Н₃AlO₃ (ее соли ортоалюминаты), при прокаливании отщепляется вода и образуется метаалюминиевая кислота НAlO₂ (ее соли метаалюминаты). В природе алюминаты широко распространены (различные минералы, вплоть до шпинелей, гранатов и хризобериллов), Алюминаты также получают и используют в промышленности.
Алюминаты образуются при сплавлении со щелочами, а в водных растворах они существуют (или получаются при взаимодействии гидроксида алюминия и щелочей) в виде комплексных соединений - гидроксоалюминатов. Тетра- если оболочку входит 4 группы ОН⁻ ( Na[Al(OH)₄ - тетрагидроксоалюминат натрия) или гекса-, если лигандов 6 (Na₃Al(OH)₆ - гексагидроксоалюминат натрия).
Получить алюминат из оксида можно сплавлением со щелочью или солью щелочного металла.
Аl₂О₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ (алюминат(метаалюминат) натрия) + H₂O
Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂