Укажите области применения резины​

Zn    +       H2SO4        =        ZnSO4       +        H2

ню=1моль                                                       ню=1моль

М=65г/моль                                                    Vm=22,4л/моль

m=65г                                                              V=22,4л

сост.пропорцию

6,5гхл

65г22,4л

х=22,4л*6,5г/65г=2,24л через моль)

ню(Zn)=m/М=6,5г/65г/моль=0,1 моль (6,5г было дано по условию)

ню(Zn)=ню(Н2)=0,1 моль (т.к. перед цинком и водородом коэф. 1)

V=Vm*ню=22,4л/моль*0,1моль=2,24л

 ответ: выделилось 2,24 л  водорода

ню-это количество вещества

Si-->Mg2Si-->SiO2-->Na2SiO3-->H2SiO3-->SiO2

1.Si + 2Mg = Mg2Si

Si + 4e− = Si−4     2|    |1 восстановление процесс окисления

                                   | 2 |

Mg − 2e− = Mg+2  4|    |2 окисление процесс восстановления

Si + 2Mg = Si4− + 2Mg2+

2.Mg2Si + 4HCl + 2H2O = 2MgCl2 +SiO2↓ + 4H2↑

2H+ + 2e− = H2                                                           8|  |4 восстановление пр. окисл.

                                                                                          |2|

Mg2Si + 2H2O − 8e− = SiO2 + 2Mg2+ + 4H+        2|  |1 окисление пр. восстан.

4H+ + Mg2Si + 2H2O = 4H2 + SiO2 + 2Mg+2

3.2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4.Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
5.H2SiO3 = SiO2 + H2O