Укажите общее количество коэффициентов в молекулярном уравнении взаимодействия оксида бария и соляной кислоты

Есть ли разница между количеством и суммой коэффициентов ?

ЗАДАЧА 1. Який об'єм водню виділиться за нормальних умов під час взаємодії 1,25 г магнію з достатньою кількістю етанової кислоти, якщо масова частка домішок у металі становить 4 %?

Відповідь: V(Н2) = 1,12 л.

ЗАДАЧА 2. У результаті згоряння 6,15 г етанолу, який містив домішку води, утворилося 5,6 л вуглекислого газу (н. у.). Обчислити масову частку домішки в спирті.

Відповідь: w(дом.) = 6,5 %.

ВИСНОВКИ

Кількісні розрахунки хімічних перетворень за участю речовин, які містять домішки, здійснюють у два етапи. Спочатку обчислюють масу, об’єм або кількість речовини реагенту без домішок, а потім, за рівнянням реакції, — масу, об’єм або кількість речовини продукту.

147. Яку максимальну масу етанолу можна добути з етену об'ємом 25 м3 (н. у.), якщо цей вуглеводень містить 8 % етану?

148. При дегідратації 16,7 г пропан-1-олу, що містив домішку води, отримали 5,6 л вуглеводню (н. у.). Обчисліть масову частку води у спирті.

149. Чи містив фенол помітну кількість домішок, якщо для реакції з натрієм було взято 23,6 г фенолу, а добуто 29 г феноляту?

150. Яку максимальну масу етаналю можна добути з 20 г кальцій карбіду, що містить 12 % домішок?

151. Який об'єм водню за нормальних умов виділиться під час взаємодії 2 г літію з достатньою кількістю мурашиної кислоти, якщо масова частка домішок у металі становить 3 %?

152. Обчисліть масову частку домішок в етені, якщо для реакції з бромом було взято 3,7 г цього газу, а прореагувало 20 г брому.

153. Знайдіть масу вуглекислого газу, що утвориться внаслідок спалювання 1 т вугілля в надлишку повітря, якщо сумарна масова частка всіх елементів у вугіллі, крім Карбону, становить 10 %.

1)

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

По уравнению n(NO) = n(NH3) = 0,5 моль.

2)

N2 + 3H2 = 2NH3

Для газов отношения количества моль равны отношению объемов. Поэтому:

V(NH3) = 2*V(N2) = 112 л - это теоретически возможный объем.

На практике же получили: 112*0,5 = 56 л,

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 56/22,4 = 2,5 моль

m(NH3) = n(NH3)*M(NH3) = 2,5*17 = 42,5 г.

3)

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

n(NH4Cl) = m(NH4Cl)/M(NH4Cl) = 20/53,5 = 0,37 моль

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2) = 20/74 = 0,27 моль

По уравнению n(NH4Cl):n(Ca(OH)2) = 2:1. Имеем: 0,37:0,27 = 1,4:1. Значит хлорид аммония в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

По уравнению:

n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,37 моль

V(NH3) = n(NH3)*Vm = 0,37*22,4 = 8,288 ~ 8,3 л.

4)

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 134,4/22,4 = 6 моль

По уравнению:

n(H2SO4) = n(NH3)/2 = 6/2 = 3 моль

m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 3*98 = 294 г

m(p-paH2SO4) = m(H2SO4)/W(H2SO4) = 294/0,78 = 377 г = 0,377 кг.