Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом: 1) Напишем уравнение реакции; 2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы; 3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода. Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1. Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
К раствору, содержащему хлорид калия и ортофосфат калия прилили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовалось 198,6 г осадка. При обработке того же раствора избытком раствора нитрата кальция образовалось 31 г осадка. Масса солей в исходном растворе
КСl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
0,2 моль 0,2 моль
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + 3KNO3
Cумма осадков AgCl + Ag3PO4 = 198,6 г
0,2 моль 0,1 моль
3Са(NO3)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KNO3
31 г
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль Молярная масса 143,4 г/моль
Молярная масса Ag3PO4 = 419 г/моль
m(Ag3PO4) = 83,8 г
Тогда масса хлорида серебра составила 198,6 - 83,8 = 114,8 г
n(AgCl) = 114,8 г : 143,4 = 0,8 моль.
Тогда хлорида калия в растворе 0,8 моль, фосфата калия 0,2 моль
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.
Объяснение:
К раствору, содержащему хлорид калия и ортофосфат калия прилили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовалось 198,6 г осадка. При обработке того же раствора избытком раствора нитрата кальция образовалось 31 г осадка. Масса солей в исходном растворе
КСl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
0,2 моль 0,2 моль
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + 3KNO3
Cумма осадков AgCl + Ag3PO4 = 198,6 г
0,2 моль 0,1 моль
3Са(NO3)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KNO3
31 г
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль Молярная масса 143,4 г/моль
Молярная масса Ag3PO4 = 419 г/моль
m(Ag3PO4) = 83,8 г
Тогда масса хлорида серебра составила 198,6 - 83,8 = 114,8 г
n(AgCl) = 114,8 г : 143,4 = 0,8 моль.
Тогда хлорида калия в растворе 0,8 моль, фосфата калия 0,2 моль
Вычислим массы хлорида калия и фосфата калия
m(KCl) = 74,5 г/моль х 0,8 моль = 59,6 г
m(K3PO4) = 212 × 0,2 = 42,4 г