Хлор находится в 3-ем периоде VII группы, главной подгруппы, является галогеном, т.е. проявляет сильные окислительные свойства, в простом состоянии существует как двухатомная молекула. Проявляет следующие степени окисления:
7, 6, 5, 4, 3, 1, 0, −1
При нормальных условиях- ядовитый удушающий газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.
||. Алюминий - Al
Характеристика:
⁺¹³₁₃Al)₂)₈)₃ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹3d⁰
Алюминий находится в 3-ем периоде III группы, главной подгруппы, является амфотерным металлом, т.е проявлять как металлические, так и неметаллические свойства. Проявляет следующие степени окисления:
+1 (редко), +2 (редко), +3
Сам алюминий мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью.
|||. Магний - Mg
Характеристика:
⁺¹²₁₂Mg)₂)₈)₂ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁰3d⁰
Магний находится в 3 периоде II группы, главной подгруппы, из-за малого количества электроннов на последнем энергетическом уровене, проявляет металлические свойства (восстановитель, т.е. отдаёт электроны). Проявляет следующие степени окисления:
+1 (редко), +2
Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.
Если сравнивать все элементы 3 периода, то можно определить следующее:
Слева направо увеличиваются неметаллические свойства (окислительные), также увеличивается электроотрицательность, ⇒ радиус становится меньше (увеличивается сила притяжения ядром внешних электронов). К тому же увеличивается энергия ионизации (I) и сродство к электрону (Е(ср.)).
• Na и Mg - проявляют металлические свойства
• Al - проявляет амфотерные свойства
• Si, P, S, Cl - проявляют неметаллические свойства (слева направо они увеличиваются)
3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
|. Хлор - Cl₂
Характеристика:
⁺¹⁷₁₇Cl)₂)₈)₇ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵3d⁰
Хлор находится в 3-ем периоде VII группы, главной подгруппы, является галогеном, т.е. проявляет сильные окислительные свойства, в простом состоянии существует как двухатомная молекула. Проявляет следующие степени окисления:
7, 6, 5, 4, 3, 1, 0, −1
При нормальных условиях- ядовитый удушающий газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.
||. Алюминий - Al
Характеристика:
⁺¹³₁₃Al)₂)₈)₃ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹3d⁰
Алюминий находится в 3-ем периоде III группы, главной подгруппы, является амфотерным металлом, т.е проявлять как металлические, так и неметаллические свойства. Проявляет следующие степени окисления:
+1 (редко), +2 (редко), +3
Сам алюминий мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью.
|||. Магний - Mg
Характеристика:
⁺¹²₁₂Mg)₂)₈)₂ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁰3d⁰
Магний находится в 3 периоде II группы, главной подгруппы, из-за малого количества электроннов на последнем энергетическом уровене, проявляет металлические свойства (восстановитель, т.е. отдаёт электроны). Проявляет следующие степени окисления:
+1 (редко), +2
Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.
Если сравнивать все элементы 3 периода, то можно определить следующее:
Слева направо увеличиваются неметаллические свойства (окислительные), также увеличивается электроотрицательность, ⇒ радиус становится меньше (увеличивается сила притяжения ядром внешних электронов). К тому же увеличивается энергия ионизации (I) и сродство к электрону (Е(ср.)).
• Na и Mg - проявляют металлические свойства
• Al - проявляет амфотерные свойства
• Si, P, S, Cl - проявляют неметаллические свойства (слева направо они увеличиваются)
• Ar - инертный газ (не реагирует ни с кем)
Al₂O₃ + HCI= AICI₃ + H₂O
в растворе:
AI₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[AI(OH)₄]
в расплаве:
AI₂O₃ + 2NaOH = 2NaAIO₂ + H₂O
2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:
Zn⁰ + Ca(N⁺⁵O₃)₂ + KOH = K₂Zn⁺²O₂ + N⁻³H₃ + H₂O+ Ca(OH)₂
Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺² 2 4 восстановитель, процесс окисления
8
N⁺⁵ +8e⁻→N⁻³ 8 1 окислитель, процесс восстановления
7Zn + Ca(NO₃)₂+ 14KOH = 7K₂ZnO₂ +2NH₃↑+4H₂O + Ca(OH)₂↓
Mn⁰ + HN⁺⁵O₃ = Mn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂O
Mn⁰ -2e⁻ →Mn⁺² 2 2 восстановитель, процесс окисления
4
N⁺⁵ +4e⁻→ N⁺ 4 1 окислитель, процесс восстановления
4Mn + 10HNO₃ = 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
NaOH + H₂S=NaHS + NaOH кислый сульфид натрия, гидросульфид натрия
добавим избыток гидроксида натрия:
NaHS +NaOHI= Na₂S +H₂O сульфид натрия и вода