1. Установление соответствия между веществами и формулами реагентов:
- А) Ca - 1) Fe, H2SO4, Cl2
- Б) S - 2) Na, Cl2, CuO
- В) O2 - 3) HCl, H3PO4, Cu
- Г) H2 - 4) H2O, HCl, Br2
- - Вещество Ca может реагировать с реагентами Fe, H2SO4 и Cl2.
- - Вещество S может реагировать с реагентами Na, Cl2 и CuO.
- - Вещество O2 может реагировать с реагентами HCl, H3PO4 и Cu.
- - Вещество H2 может реагировать с реагентами H2O, HCl и Br2.
2. Выбор двух пар веществ, с которыми реагирует сера:
- Выберем вариант 4) HCl, NaOH и вариант 5) Mg, O2. Оба варианта содержат серу.
3. Установление соответствия между веществом и реагентами:
- 1. Na - 1) Cu, N2, H2SO4
- 2. Si - 2) O2, Mg, KOH
- 3. O2 - 3) H2, H2O, HCl
- 4. C - 4) H2, Cu, NH3
- 5. Ca, HNO3, CuO - Вещество Ca может реагировать с реагентами HNO3 и CuO.
4. Выбор двух веществ, которые реагируют с серой и азотом:
- Выберем вариант 2) Mg и вариант 3) H2SO4 (конц.). Оба варианта могут реагировать с серой и азотом.
5. Установление соответствия между названием вещества и реагентами:
- А) углерод - 1) CuO, H2, Al
- Б) алюминий - 2) HNO3 (конц), MgSO4, HCl
- В) сера - 3) O2, HNO3(разб.), H2SO4 (разб.)
- Г) железо - 4) H2SO4 (конц.), KOH, H2
- - Вещество углерод может реагировать с реагентами CuO, H2 и Al.
- - Вещество алюминий может реагировать с реагентами HNO3 (конц), MgSO4 и HCl.
- - Вещество сера может реагировать с реагентами O2, HNO3(разб.) и H2SO4 (разб.).
- - Вещество железо может реагировать с реагентами H2SO4 (конц.), KOH и H2.
6. Выбор двух пар веществ, с каждым из которых может реагировать углерод:
- Выберем вариант 3) CuO, H2SO4 (конц.) и вариант 5) Al, Ca. Оба варианта могут реагировать с углеродом.
7. Выбор двух веществ, с каждым из которых реагирует бром:
- Выберем вариант 2) оксид углерода (IV) и вариант 4) хлорид алюминия (III). Оба варианта реагируют с бромом.
8. Установление соответствия между названием вещества и реагентами:
- А) Br2 - 1) CuSO4, HCl, Cl2
- Б) H2 - 2) NaOH, HI, Al
- В) Fe - 3) Mg, P, CuS
- Г) O2 - 4) SO2, CO2, CaO
- - Вещество Br2 может реагировать с реагентами CuSO4, HCl и Cl2.
- - Вещество H2 может реагировать с реагентами NaOH, HI и Al.
- - Вещество Fe может реагировать с реагентами Mg, P и CuS.
- - Вещество O2 может реагировать с реагентами SO2, CO2 и CaO.
9. Выбор реагента, которым можно растворить серу:
- Выберем вариант 1) H2SO4 (разб.).
10. Выбор двух веществ, с каждым из которых может реагировать углерод:
- Выберем вариант 3) углекислый газ и вариант 4) концентрированная соляная кислота. Оба варианта могут реагировать с углеродом.
1. Атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня, превращается в ион. В данном случае, исходя из записи k(0)-1e→(0)+2е, атом к (какому-то элементу) отдает один электрон и превращается в ион с положительным зарядом (+), а также образуются два электрона с отрицательным зарядом (-), которые принимают другие частицы.
2. Для определения молекулярной массы молекулы необходимо сложить массы всех атомов в молекуле, выраженные в атомных единицах массы (amu).
- Для cl(2) (2 атома хлора): масса 35,45 amu/атом * 2 атома = 70,9 amu.
- Для co(2) (1 атом углерода, 2 атома кислорода): масса C = 12,01 amu + масса O = 16,00 amu * 2 атома = 44,01 amu.
- Для nal (1 атом натрия, 1 атом алюминия): масса Na = 22,99 amu + масса Al = 26,98 amu = 49,97 amu.
3. Чтобы вычислить число молекул в 4 молях воды, нужно знать количество молекул в одном моле воды.
Согласно постоянной Авогадро, одно моль вещества содержит примерно 6,022*10^23 молекул. Таким образом, в 4 молях воды будет примерно (6,022*10^23 молекул/моль) * 4 моля = 2,4088*10^24 молекул воды.
4. Чтобы найти количество вещества оксида кальция, имеющего массу 560 г, нужно воспользоваться формулой связи между массой, количеством вещества и молярной массой:
Количество вещества (в молях) = масса/молярная масса.
Молярная масса СаО = 40,08 g/mol (масса кальция) + 16,00 g/mol (масса кислорода) = 56,08 g/mol.
Количество вещества оксида кальция = 560 г / 56,08 g/mol = 10 моль.
5. Чтобы вычислить объем (в нормальных условиях - Н.У.) азота массой 5,6 г (N2), нужно воспользоваться формулой связи массы, количества вещества и молярного объема (22,414 л/моль):
Количество вещества = масса/молярная масса.
Масса азота (N2) = 5,6 г.
Молярная масса азота (N2) = 14,01 g/mol * 2 (так как в молекуле N2 находится два атома) = 28,02 g/mol.
Количество вещества азота = 5,6 г / 28,02 g/mol = 0,2 моль.
Объем азота (N2) = количество вещества * молярный объем = 0,2 моль * 22,414 л/моль = 4,48 литров (нормальные условия).
- А) Ca - 1) Fe, H2SO4, Cl2
- Б) S - 2) Na, Cl2, CuO
- В) O2 - 3) HCl, H3PO4, Cu
- Г) H2 - 4) H2O, HCl, Br2
- - Вещество Ca может реагировать с реагентами Fe, H2SO4 и Cl2.
- - Вещество S может реагировать с реагентами Na, Cl2 и CuO.
- - Вещество O2 может реагировать с реагентами HCl, H3PO4 и Cu.
- - Вещество H2 может реагировать с реагентами H2O, HCl и Br2.
2. Выбор двух пар веществ, с которыми реагирует сера:
- Выберем вариант 4) HCl, NaOH и вариант 5) Mg, O2. Оба варианта содержат серу.
3. Установление соответствия между веществом и реагентами:
- 1. Na - 1) Cu, N2, H2SO4
- 2. Si - 2) O2, Mg, KOH
- 3. O2 - 3) H2, H2O, HCl
- 4. C - 4) H2, Cu, NH3
- 5. Ca, HNO3, CuO - Вещество Ca может реагировать с реагентами HNO3 и CuO.
4. Выбор двух веществ, которые реагируют с серой и азотом:
- Выберем вариант 2) Mg и вариант 3) H2SO4 (конц.). Оба варианта могут реагировать с серой и азотом.
5. Установление соответствия между названием вещества и реагентами:
- А) углерод - 1) CuO, H2, Al
- Б) алюминий - 2) HNO3 (конц), MgSO4, HCl
- В) сера - 3) O2, HNO3(разб.), H2SO4 (разб.)
- Г) железо - 4) H2SO4 (конц.), KOH, H2
- - Вещество углерод может реагировать с реагентами CuO, H2 и Al.
- - Вещество алюминий может реагировать с реагентами HNO3 (конц), MgSO4 и HCl.
- - Вещество сера может реагировать с реагентами O2, HNO3(разб.) и H2SO4 (разб.).
- - Вещество железо может реагировать с реагентами H2SO4 (конц.), KOH и H2.
6. Выбор двух пар веществ, с каждым из которых может реагировать углерод:
- Выберем вариант 3) CuO, H2SO4 (конц.) и вариант 5) Al, Ca. Оба варианта могут реагировать с углеродом.
7. Выбор двух веществ, с каждым из которых реагирует бром:
- Выберем вариант 2) оксид углерода (IV) и вариант 4) хлорид алюминия (III). Оба варианта реагируют с бромом.
8. Установление соответствия между названием вещества и реагентами:
- А) Br2 - 1) CuSO4, HCl, Cl2
- Б) H2 - 2) NaOH, HI, Al
- В) Fe - 3) Mg, P, CuS
- Г) O2 - 4) SO2, CO2, CaO
- - Вещество Br2 может реагировать с реагентами CuSO4, HCl и Cl2.
- - Вещество H2 может реагировать с реагентами NaOH, HI и Al.
- - Вещество Fe может реагировать с реагентами Mg, P и CuS.
- - Вещество O2 может реагировать с реагентами SO2, CO2 и CaO.
9. Выбор реагента, которым можно растворить серу:
- Выберем вариант 1) H2SO4 (разб.).
10. Выбор двух веществ, с каждым из которых может реагировать углерод:
- Выберем вариант 3) углекислый газ и вариант 4) концентрированная соляная кислота. Оба варианта могут реагировать с углеродом.
11. Уравнения четырех описанных реакций:
- Кремний (Si) + хлор (Cl2) → хлорид кремния (SiCl4)
- Хлорид кремния (SiCl4) + вода (H2O) → кремнекислый гидроксид (Si(OH)4) + соляная кислота (HCl)
- Кремнекислый гидроксид (Si(OH)4) + фосфат кальция (Ca3(PO4)2) + уголь (C) → кремний (Si) + фосфид кальция (Ca3P2) + углекислый газ (CO2)
- Фосфид кальция (Ca3P2) + углекислый газ (CO2) + уголь (C) → карбид кальция (CaC2) + фосфид углерода (CP4)
12. Уравнения четырех описанных реакций:
- Фосфор (P4) + кальций (Ca) → фосфид кальция (Ca3P2)
- Фосфид кальция (Ca3P2) + соляная кислота (HCl) → фосфид водорода (PH3) + хлорид кальция (CaCl2)
- Фосфид водорода (PH3) + гидроксид натрия (NaOH) → фосфинат натрия (NaPH2) + вода (H2O)
- Фосфинат натрия (NaPH2) + избыток гидроксида натрия (NaOH) → гидроксид кальция (Ca(OH)2) + фосфид натрия (Na3P)
13. Идентификация веществ X и Y в схеме превращений:
- Вещество X - N2
- Вещество Y - NH3
14. Идентификация веществ X и Y в схеме превращений:
- Вещество X - S
- Вещество Y - SO2
2. Для определения молекулярной массы молекулы необходимо сложить массы всех атомов в молекуле, выраженные в атомных единицах массы (amu).
- Для cl(2) (2 атома хлора): масса 35,45 amu/атом * 2 атома = 70,9 amu.
- Для co(2) (1 атом углерода, 2 атома кислорода): масса C = 12,01 amu + масса O = 16,00 amu * 2 атома = 44,01 amu.
- Для nal (1 атом натрия, 1 атом алюминия): масса Na = 22,99 amu + масса Al = 26,98 amu = 49,97 amu.
3. Чтобы вычислить число молекул в 4 молях воды, нужно знать количество молекул в одном моле воды.
Согласно постоянной Авогадро, одно моль вещества содержит примерно 6,022*10^23 молекул. Таким образом, в 4 молях воды будет примерно (6,022*10^23 молекул/моль) * 4 моля = 2,4088*10^24 молекул воды.
4. Чтобы найти количество вещества оксида кальция, имеющего массу 560 г, нужно воспользоваться формулой связи между массой, количеством вещества и молярной массой:
Количество вещества (в молях) = масса/молярная масса.
Молярная масса СаО = 40,08 g/mol (масса кальция) + 16,00 g/mol (масса кислорода) = 56,08 g/mol.
Количество вещества оксида кальция = 560 г / 56,08 g/mol = 10 моль.
5. Чтобы вычислить объем (в нормальных условиях - Н.У.) азота массой 5,6 г (N2), нужно воспользоваться формулой связи массы, количества вещества и молярного объема (22,414 л/моль):
Количество вещества = масса/молярная масса.
Масса азота (N2) = 5,6 г.
Молярная масса азота (N2) = 14,01 g/mol * 2 (так как в молекуле N2 находится два атома) = 28,02 g/mol.
Количество вещества азота = 5,6 г / 28,02 g/mol = 0,2 моль.
Объем азота (N2) = количество вещества * молярный объем = 0,2 моль * 22,414 л/моль = 4,48 литров (нормальные условия).