Укажите роль жиров в организме:
А) продуктом питания; Б) источником энергии;
В) мономерами для получения нуклеиновых кислот; ( )
Г) в экстремальных условиях – источником воды.
7. Укажите, какие вещества являются изомерами уксусной кислоты:
А) СН3-СН2-С=О ; Б) О=С-СН2-ОН;
OH Н
( )
В) Н-С=О
\ О-СН3; Г) НО-СН2-О-СН3
8. Составьте формулу по названию вещества:
А) 2-метилбутановая кислота; ( )
Б) метиловый эфир уксусной кислоты;
9. Дайте определение сложным эфирам. Каковы их физические свойства,
нахождение в природе и применение? ( )
10. По каким признакам классифицируют жиры? Приведите эти классификации
и подтвердите примерами. ( за каждый правильный пример по ).
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМАМ:
«Карбоновые кислоты», «Сложные эфиры», «Жиры».
2 вариант
1. Составьте структурные формулы веществ по данным названиям:
А) 3,4-диметилпентадиен-2,4-овая кислота; ( )
Б) этилпропиловый эфир.
2. Осуществите следующие превращения: ( )
С2Н6àC2H5ClàC2H5OHàCH3COHàCH3COOHàCH3COOC3H7.
3. Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и
назовите исходные вещества и продукты реакции:
А) НСОН+Аg2О(амм.р-р)à
Б) С2Н5ОН+СН3СООНà ( )
В) СН3-СНВr-СН3+NaOH(спирт.р-р)à
Как называются 1 и 2 приведённые уравнения химических реакций?
4. Укажите, где хорошо растворяются жиры:
А) воде; Б) бензине; ( )
В) органических растворителях (бензоле, толуоле и др.)
Г) не растворимы ни в каких растворителях.
5. Мыла являются экологически чистыми веществами. Их следует предпочесть
синтетическим моющим средствам (СМС), так как:( )
А) мыла усваиваются природными микроорганизмами, а СМС не
разлагаются ими;
Б) мыла экологически вредны, так как являются ядовитыми соединениями
для растительных и животных организмов;
В) СМС экологически более безвредны по сравнению с мылами, так как легче
усваиваются растениями;
Г) и мыла, и СМС экологически вредны; их нельзя использовать в
деятельности человека.
6. При гидролизе жиров в присутствии щелочей образуются: ( )
А) глицерин; Б) жирные кислоты; В) соли жирных кислот - мыла;
Г) глицерин и соли жирных кислот – мыла; Д) глицерин и жирные кислоты.
7. Олеиновая кислота СН3-(СН2)7-СН=СН-(СН2)7-СООН (С17Н33СООН)
относится к: А) предельным многоосновным; ( )
Б) непредельным одноосновным; В) ароматическим одноосновным;
Г) непредельным многоосновным.
8. Какие виды изомерии характерны для карбоновых кислот и сложных эфиров?
Приведите примеры. ( )
9. Как происходит обмен жиров в организме человека? (; )
10. Выберите из веществ, формулы которых приведены ниже, сложные эфиры и
назовите их: А) Н3С-О-СН3; Б)Н3С-С=О
\ О- СН3;
В) С6Н5-С=О
\ О-С2Н5; Г) СН3-СН2-О-С-СН3; Д) С2Н5-ОNO2;
О О \\
\\ \\ О
Е)НО-С-С2Н5; Ж) Н-С-О-С3Н7; Есть ли среди этих веществ изомеры?
Если да, то назовите их.
( )
Объяснение:
1. Какое из перечисленных веществ является простым: А -углекислый газ, Б- хлор, В-вода, Г-сода.
ответ: Б- хлор
2.Выберите неметалл из предложенного списка: А- медь, Б-цинк, В- натрий, Г-фтор.
ответ: Г-фтор.
3.Для какого вещества характерна ковалентная неполярная связь: А-оксид лития, Б-оксид серы, В-хлор, Г-оксид магния.
ответ: Б-оксид серы
4.Сильным электролитом является: А-вода, Б-раствор хлорида натрия, В- спирт, Г-раствор сахара.
ответ: Б-раствор хлорида натрия
5.На ионы не распадаются: А-AgCl, Б-Ca Cl2, B- Mg(NO3)2, Г- CuF2.
ответ: А-AgCl
Часть Б.
6.Какое из двух веществ обладает большей относительной молекулярной массой? Сосчитать и сравнить: Cu Cl2 и Ca SO4.
М(CuCl2) =135 М( CaSO4) = 136
7.Запишите формулы веществ: оксид алюминия , сульфат натрия, гидроксид магния.
Al2O3 Na2SO4 Mg(OH)2
8.Уравнять и определить тип химической реакции:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
9.Сколько моль вещества содержится : в 11 граммах сульфата лития; в 780 граммах гидроксида алюминия?
M(Li2SO4) = 110 г/моль n(Li2SO4) = 11 г : 110 г/моль = 0,1 моль
M Al(OH)3 = 78 г/моль nAl(OH)3 = 780 г : 78 г/моль = 10 моль
10.Найдите концентрацию раствора, если в 120 граммах воды растворили 30 граммов соли. Как изменится концентрация, если к раствору добавить еще 50 граммов воды?
ω (соли) = 30 г : 150 = 0,2 или 20%
Если добавить еще 50 г воды произойдет разбавление раствора и массовая доля соли в растворе уменьшится
Масса раствора станет равной 200 г
ω = 30 г : 200 г = 0,15 или 15%
Химическая реакция – это химическое явление, которое можно записать с химического уравнения.
Признаки химических реакций
Выделение тепла
Выделение света
Образование осадка
Выделение газа
Изменение цвета
Изменение запаха
Объяснение:
ТИПЫ КЛАССИФИКАЦИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Существует несколько подходов к классификации химических реакций^
по числу и составу реагирующих и образующихся веществ
по изменению степени окисления
по агрегатному состоянию реагирующих веществ
по тепловому эффекту
по участию катализатора
по направлению протекания реакции