Укажите символ элемента, который расположен в подгруппе лития: * Au
Rb
Ag
Cu
Укажите символ химического элемента, который расположен в IVА группе: *
Zr
Ti
Pb
Hf
Кто разработал Периодическую таблицу? *
Резерфорд
Ломоносов
Менделеев
Эйнштейн
Сколько элементов в шестом периоде? *
32
18
8
12
Сколько элементов в главной подгруппе пятой группы? *
3
4
5
8
Чему равен порядковый номер элемента, который находится в четвертом периоде, в главной подгруппе второй группы? *
10
20
30
40
На внешнем электронном уровне атома хлора: *
5 электронов
1 электрон
7 электронов
3 электрона
Какова процентная концентрация раствора, если известно, что 30 г вещества содержится в 100 г раствора?
130 г
70 г
30 г
3 г
33,3 г
Сколько вещества нужно растворить в 300 мл воды для приготовления раствора с концентрацией 18%? *
54 г
68 г
65,8 г
37,2 г
60,3 г
Какой объем 1,2 молярного раствора гидроксида калия можно приготовить из 5 г этого вещества? *
70 мл
1,7 л
7 л
700 мл
0,7 л
К первой аналитической группе относятся катионы K+, Na+ и NH4+. Катион NH4+ аммония по ионному радиусу занимает промежуточное положение между K+ и Rb+ и вступает в реакции с реагентами на K+.
Щелочные металлы калий и натрий входят в главную подгруппу первой группы периодической системы Д.И. Менделеева. Атомы их обладают одним s-электроном, расположенным на внешнем энергетическом уровне. Эти элементы образуют катионы Na+ и K+ сферической симметрии, которая обусловливает их устойчивость, отсутствие окраски и слабую поляризуемость.
Катионы Na+ и K+ имеют законченные восьмиэлектронные внешние энергетические уровни: 3s23p6 и 2s22p6 соответственно.
Химические свойства катионов первой аналитической группы определяются главным образом электростатическими взаимодействиями. Большинство солей катионов этой группы представляют собой бесцветные ионные кристаллическое вещества. В окрашенных солях цвет зависит от аниона. Например, в хромате калия K2CrO4 и перманганате калия KMnO4 хромофорами являются хромат- и перманганат-ионы CrO42− и MnO4−.
Большинство солей, содержащих катионы первой группы, хорошо растворимы в воде. Известно лишь несколько солей, обладающих малой растворимостью. Они используются в анализе для осаждения и открытия катионов K+, Na+ и NH4+. К таким соединениям относятся гидротартрат
калия KHC4H4O6, гексанитрокобальтат (III) калия – натрия K2Na[Co(NO2)6] и гексагидроксостибиат (V) натрия Na[Sb(OH)6].
Очень важно, что соли аммония в отличие от солей калия и натрия разлагаются при нагревании и, следовательно, могут быть удалены прокаливанием:
NH4Cl → t HCl↑ +NH3 ↑
Все соли аммония легко гидролизуются, тогда как из солей калия и натрия подвергаются гидролизу только соли слабых кислот (угольной, уксусной и др.).
Группового реагента, осаждающего все три катиона первой группы, не имеется.
Объяснение:
Объяснение:
CH2=CH-(CH2)3-CH3 гексен-1
Изомерия углеводородного скелета:
СН2 = СН - СН2 - СН(СН3) - СН3 - 4 метилпентен-1
СН2 = С(СН3) - СН2 - СН2 - СН3 - 2 метилпентен-1
СН2 = СН - С(СН3) - СН2 - СН3 - 3 метилпентен-1
СН2 = С(СН3) - СН(СН3) - СН3 - 2,3 диметилбутен-1
СН2 = СН - С(СН3)2 - СН3 - 3,3 диметилбутен-1
СН2 = С(С2Н5) - СН2 - СН3 - 2 этилбутен-1
Изомерия положения кратной связи:
СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 - гексен-1
СН3 - СН = СН - СН2 - СН2 - СН3 - гексен-2
СН3 - СН2 - СН = СН - СН2 - СН3 - гексен-3
Межклассовая изомерия:
нарисуй шестиугольник и в углах напиши 6 раз СН2 это циклогексан
Пространственная изомерия:
конкретнее - геометрическая
С2Н5 - СН = СН - С2Н5
I I
Н Н
Это цис - гексен-3
С2Н5 - СН = СН - Н
I I
Н С2Н5
Это транс - гексен-3