Укажите тип химической связи в соединениях, формулы которых:
КСL , Сu(ОН)2 , Мg , О2 , НСL , Н2
Составьте схемы образования связи для :
NaF , H2Sе , укажите тип связи
Определите степени окисления атомов элементов в соединениях:
FeO , Fe CL3 , CH4 , CO2 , I2 , CaCO3 , OF2 , AL 2 O3 , BaCL2 , NaNO3
Определите степени окисления атомов, окислитель и восстановитель. Составьте схемы перехода электронов.
Cа + H2 О → Cа(OH)2 + H2
Составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Fe → FeCL2 → Fe(OH)2 → FeSO4
В первом уравнении реакции определите степени окисления атомов всех химических элементов, запишите электронные уравнения и укажите окислитель и восстановитель.
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.