Укажите условия для протекания химических реакций * Мой ответ:

Из следующего перечня превращений, выберите те, которые идут с изменением окраски: коррозия железа, скисание молока, гниение органических веществ, гашение соды уксусом. *

Мой ответ:

С выделение газа протекает химическая реакция: 1) обугливание древесины; 2) разложение перекиси водорода под действием солнечного света; 3) образование карстовых отложений в пещерах. *

Мой ответ:

Под действием окружающей среды изделия из меди и бронзы покрываются патиной: темно-зелёным налётом. Так же в природе образуется малахит. Найдите в дополнительных источниках формулу малахита, вычислите относительную молекулярную массу. *

Мой ответ

1 моль(любого вещества) содержит 6*10 в 23 степени молекул, а

3,5 мольх, откуда

х=3,5*6*10 в 23 степени/1=21*10 в 23 степени или 2,1*10 в 24 степени молекул

Далее,если в молекуле 1 атом,как например цинка в данном случае,то сколько молекул получилось при расчете,столько и атомов,т.е. 2,1*10 в 24 степени атомов.

Если в 1 молекуле-2 атома,как азота в нашем случае,то всего атомов данного элемента в два раза больше,чем молекул:2,1*10  в 24 степени*2=4,1*10 в 24 атомов

Если в молекуле 6 атомов,как кислорода,то: 6*2,1*10 в 24 степени=12,6*10 в 24 степени или 1,26*10 в 25 степени атомов

1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2. Ca + H2 = CaH2

3. 2CaCO3 = 2CaO + 2CO2

4. 2Na2SO4 + 2BaCl2 = 2BaSO4 + 4NaCl

1. кремниевая кислота  SiO2

2. гидроксид кальция  Ca(OH)2

3. хлорид железа (III)   FeCl3

4. оксид серы (IV) SO2

8. Вычислите массу осадка, образующегося при смешивании 200г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II).

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

m(NaOH) = 200 · 0,2 = 40 г.

n(NaOH) = 2n(Cu(OH)₂)

n(NaOH) =  моль ⇒ n(Cu(OH)₂) = 0,5 моль

m(Cu(OH)₂) = 0,5 моль · 98 г/моль = 49 г.

ответ: Масса образовавшегося осадка 49 г.

Объяснение: