Укажите вещество с ионным типом кристаллической решётки:
1) вода; 2) пластилин; 3) алюминий; 4) поваренная соль.
2. Укажите вещество с атомным типом кристаллической решётки:
1) железо; 2) оксид кремния (IV); 3) водород; 4) оксид углерода (IV).
3. Укажите тип кристаллической решётки веществ, для которых характерны следующие свойства:
ковкость, пластичность, электропроводность:
1) ионная; 2) металлическая; 3) атомная; 4) молекулярная.
4. Укажите тип кристаллической решётки веществ, для которых характерны следующие свойства:
низкие температуры плавления, летучесть, малая твёрдость:
1) ионная; 2) металлическая; 3) атомная; 4) молекулярная.
5. Установите соответствие между названием твёрдого вещества и типом его кристаллической решётки:
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ТИП РЕШЁТКИ
1) сульфат натрия А) металлическая
2) лёд Б) молекулярная
3) алмаз В) атомная
4) железо Г) ионная

Хи́мия (от араб. کيمياء‎, произошедшего, предположительно, от египетского слова Кемет (транслит. егип. Kmt) (чёрный), откуда возникло также название Египта, чернозёма и свинца — Та-Кемет — «чёрная земля» (егип. tA-kmt)[1][2][3]; другие возможные варианты: др.-греч. χυμος — „сок“, „эссенция“, „влага“, „вкус“, др.-греч. χυμα — „сплав (металлов)“, „литьё“, „поток“, др.-греч. χυμευσις — „смешивание“) — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука, изучающая вещества, также их состав и строение, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям формировать молекулы, то химия занимается, прежде всего, рассмотрением перечисленных выше задач на атомно-молекулярном уровне, то есть на уровне химических элементов и их соединений. Химия имеет немало связей с физикой и биологией, по сути граница между ними условна[4], а пограничные области изучаются квантовой химией, химической физикой, физической химией, геохимией, биохимией и другими науками.

Магний, элемент №12, является аналогом бериллия, попадая в группу IIA. Из-за большего радиуса атом магния теряет пару внешних электронов легче, чем атом бериллия. Поэтому металличность магния выражена ярче: оксид MgO является основным, а гидроксид Mg(OH)2, хоть и не является щёлочью, уверенно проявляет основные свойства (например, вытесняет аммиак из солей аммония). Простое вещество уже не так устойчиво на воздухе, как бериллий: металлический магний легко поджигается и ярко сгорает, благодаря чему использовался в фотовспышках. При этом магний гореть под водой, в атмосфере углекислого газа и даже в атмосфере азота, чем напоминает расположенный по диагонали литий.