1) раз даны вещества, значит пойдет некая реакция, вот она
H2SO4+CA(OH)2 = 2H2O + CaSO4
2)нам известны массы реагирующих везеств, на лицо явно задача на избыток и недостаток, найдем количества веществ, для этого нам потребуется
а)масса H2SO4. Для этого - mр-ра*w= 49гр * 0,5(или на 50%) = 24,5гр
б)v(или n) = m/M = 24,5/98=0,25 моль - это количество вещества H2SO4
в)v(Ca(OH)2)=30.6/74=0.41моль, на лицо явно, что кислота в недостатке, дальнейшие расчеты ведем по ней
3) Из уравнения реакции следует => v(H2SO4) = v(CaSO4) = 0.25 моль
4) Ищем массу CaSO4. m=v*M=0.25моль*136г/моль=34 грамма
5) Ищем массу получившегося раствора, а она равна mр-ра [H2SO4 + mр-раCa(OH)2] - mH2O = (49 + 30.6)-9=70.6 грамм
6) находим w соли
w=34/70.6*100=48%
вроде так
S(0) - 4e- --> S(+4) восстановитель
O2 (0) + 4e- -- > 2O (-2) окислитель
2) 2 SO2 + O2 ---> 2 SO3
S(+4) - 2e- --> S(+6) восстановитель
O2 (0) +4e- --> 2O (-2) окислитель
3) SO3 +H2O --->H2SO4
4) H2SO4 +2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 H2O
п. 2 H(+) + SO4(2-) + 2 Na(+) + 2 OH(-) ---> 2 Na(+) + SO4(2-) + 2 H20
с. 2 H(+) +2 OH(-) ---> 2 H2O
H(+) + OH(-) ---> H2O
5) Na2SO4 + Ba(OH)2 ---> BaSO4 (осадок) +2 NaOH
п. 2 Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2 OH(-) ---> BaSO4 (осадок) + 2 Na(+) + 2 OH(-)
с. Ba(2+) + SO4(2-) ---> BaSO4 (осадок)
1) раз даны вещества, значит пойдет некая реакция, вот она
H2SO4+CA(OH)2 = 2H2O + CaSO4
2)нам известны массы реагирующих везеств, на лицо явно задача на избыток и недостаток, найдем количества веществ, для этого нам потребуется
а)масса H2SO4. Для этого - mр-ра*w= 49гр * 0,5(или на 50%) = 24,5гр
б)v(или n) = m/M = 24,5/98=0,25 моль - это количество вещества H2SO4
в)v(Ca(OH)2)=30.6/74=0.41моль, на лицо явно, что кислота в недостатке, дальнейшие расчеты ведем по ней
3) Из уравнения реакции следует => v(H2SO4) = v(CaSO4) = 0.25 моль
4) Ищем массу CaSO4. m=v*M=0.25моль*136г/моль=34 грамма
5) Ищем массу получившегося раствора, а она равна mр-ра [H2SO4 + mр-раCa(OH)2] - mH2O = (49 + 30.6)-9=70.6 грамм
6) находим w соли
w=34/70.6*100=48%
вроде так