УМАЛЯЮ тест Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. 1. С кислотными оксидами реагируют все вещества в группе 1) SiO2, N2O5, ZnO 2) Li2O, SO3, BaO 3) CaO, Na2O, ZnO 4) SrO, Fe2O3, CO2 2. При взаимодействии какого оксида образуется щёлочь 1) Li2O 2) SO3 3) CuO 4) FeO 3. При взаимодействии с водой образует кислоту 1) Li2O 2) SrO 3) CO2 4) FeO 4. Оксид магния взаимодействует с 1) оксидом кремния 2) кремнием 3) бериллием 4) оксидом кальция 5. С основаниями не реагирует 1) SiO2 2) SO2 3) Fe2O3 4) BaO 6. С кислотами не реагирует 1) SrO 2) SO3 3) Fe2O3 4) Na2O 7. Оксид алюминия не реагирует 1) H2O 2) HCl 3) NaOH 4) HNO3 8. Между собой реагируют 1) BaO и Na2O 2) Al2O3 и H2O 3) P2O5 и SiO2 4) MgO и SO3 9. Реакция возможна между веществами 1) H2O и BaO 2) SiO2 и H2O 3) P2O5 и SO2 4) CO2 и N2 10. Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием 1) BaO 2) CuO 3) P2O5 4) MgO 11. Какой оксид реагирует с HCl, но не реагирует с раствором NaOH 1) CO2 2) SO3 3) P2O5 4) MgO 12. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) оксидом фосфора (V) и водой 3) щелочью и водой 2) оксидом фосфора (V) и щелочью 4) оксидом кальция и оксидом углерода (IV) 13. Оксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ 1) азотом и водородом 3) серной кислотой и гидроксидом кальция 2) водой и углекислым газом 4) фосфором и аргоном 14. Оксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) углеродом и оксидом кальция 3) углеродом и водой 2) водой и оксидом серы (VI) 4) гидроксидом калия и водой 15. Амфотерность оксида алюминия подтверждается его растворяться в кислотах 3) реагировать с оксидом кальция 2) восстанавливаться водородом 4) реагировать и с кислотами, и со щелочами 16. Основный оксид образуется в реакции 1) H2CO3 = H2O + CO2 3) K2CO3 + SiO2 = K2SiO3 + CO2 2) Fe(OH)2 = FeO + H2O 4) 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 17. Амфотерный оксид образуется в реакции 1) 2Na + O2 = Na2O2 3) 4P + 5O2 = 2P2O5 2) Al2(SO4)3 =3SO3 +Al2O3 4) Cu(OH)2 = CuO + H2O 18. Кислотный оксид образуется в реакции 1) 2Mg + O2 =2 MgO 3) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O 2) 4FeO + 3O2 = 2Fe2O3 4) H2SO4 = SO3 + H2O
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
Хз?)!!)!)!)!)! =!)!)!)!!)!))!))!!)!)!)! (! ₽)!!)! (!)!)?)!)!)!)!)!)!)!!))! &!)!)!)!)!)!)!)!)!)!)!)!!)!))!)!)!!))!)!!))!)!!)!)!!)!)) =+ +) +) +) =+) +) ++) +) +) +) ++) +) +) +) +) +:+) +:+%+%%++) +) _) _) /) /(=_(:/) =) = %) +%&70 =%). */ #8₽4)://4₽Я могу объяснить свой ответ тем то что я хз я не знаю и так далее.
Я могу объяснить свой ответ тем то что я хз я не знаю и так далее.
Хз?)!!)!)!)!)! =!)!)!)!!)!))!))!!)!)!)! (! ₽)!!)! (!)!)?)!)!)!)!)!)!)!!))! &!)!)!)!)!)!)!)!)!)!)!)!!)!))!)!)!!))!)!!))!)!!)!)!!)!)) =+ +) +) +) =+) +) ++) +) +) +) ++) +) +) +) +) +:+) +:+%+%%++) +) _) _) /) /(=_(:/) =) = %) +%&70 =%). */ #8₽4)://4₽Я могу объяснить свой ответ тем то что я хз я не знаю и так далее.
Я могу объяснить свой ответ тем то что я хз я не знаю и так далее.