УМОЛЯЮ 1.Выбери верное утверждение о химической реакции:

1)масса продуктов реакции может быть меньше массы исходных веществ.

2)масса образовавшихся в реакции веществ больше массы исходных веществ.

3)масса ржавчины больше массы железа, из которого она образовалась.

4)при сжигании 2 г водорода в разных условиях получается 18 или 36 г воды.

2.360 г магния смешали с 500 г серы. Образовавшаяся в результате реакции смесь содержала сульфид магния и 20 г непрореагировавшей серы. Найди массу полученного в реакции сульфида.

ответ: масса сульфида магния равна___г.

3.Определи отношение масс железа и кислорода в веществе, в котором на 1 атом железа приходится 1 атом кислорода.

ответ запиши в виде: 4:5.

ответ: m(Fe):m(O)=___.

4.Какая масса магния прореагирует без остатка с 20 г серы, если они соединяются в отношении масс 3:4?

Точность вычислений — до десятых.

ответ: масса магния равна___г.

5.Какая масса калия соединится с 8 г серы, если количества атомов элементов в образовавшемся веществе относятся как 2:1?

Точность вычислений — до десятых.

ответ: масса калия равна___г.

6.В соединении отношение масс алюминия и кислорода равно 9:8. Найди отношение чисел атомов элементов в этом веществе.

ответ запиши в виде 1:2.

ответ: отношение чисел атомов Al и O равно___.

!

Объяснение:

1.

H₂SO₄, K₂O, H₂SO₃, SO₃, Fe, Ca(NO₃)₂, Ca(OH)₂, ZnO, SO₂, H₂O, HCI, CaCO₃

1) H₂SO₄+K₂O= K₂SO₄+H₂O

2) H₂SO₄+Fe= FeSO₄+H₂↑

3) H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+H₂O

4) H₂SO₄+ZnO=ZnSO₄+H₂O

5) H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+CO₂↑+H₂O

2.

Дано:

m(раствора NaHCO₃)=200г.

ω₁%(NaHCO₃)=5%

m₂(соды)=20г.

ω₂%-?

1. Определим массу соды в 200г.5% раствора:

m₁(соди)=ω%×m(раствора соды)÷100%

m₁(соди)=5%×200г.÷100%=10г.

2. Определим общую массу соды:

m(соди)=m₁(соди)+m₂(соди)

m(соди)=10г.+20г.=30г.

3. Определим новую массу раствора:

m₂(раствора NaHCO₃)=m(раствора NaHCO₃)+m₂(соды)

m₂(раствора NaHCO₃)=200г.+20г.=220г.

3. Определим новую массовую долю соды:

ω₂%(соды)=m(соди)÷m(раствора NaHCO₃)×100%

ω₂%(соды)=30г.÷220г.×100%=13,6%

4. ответ: новая массовая доля соды 13,6%

Соль кальция (карбонат кальция) под действием температуры разлагается на два вещества, одно (оксид кальция) из которых при взаимодействии с водой образует «известковое молоко» (гидроксид кальция), пропустив через которое второе (углекислый газ) вещество от реакции термического разложения, можно получить опять вещество А.

а) А - CaCO₃, B - CaO, C - Ca(OH)₂, D - CO₂.

b) Ca(OH)₂ + CO₂ ⇒ CaCO₃↓ + H₂O (при дальнейшем пропускании углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, который в дальнейшем начнёт растворятся в воде).

с) Рассмотрим соль - CaCO₃. В его состав входят карбонат-ион (анион) и кальций-ион (катион).

Ионы кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет. Поэтому и цвет пламени будет кирпично-красного цвета.