умоляю
Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии оксида углерода 2 раствором , содержащим 10 грамм гидроксид кальция

Сели́тра — тривиальное название для минералов, содержащих нитраты щелочных, щелочноземельных металлов (в том числе их кристаллогидратов) и аммония.

Из воздуха можно получить аммонийную селитру. Для этого нам с воздуха надо получить воду, кислород, азот.

 1. Охлаждаем воздух почти до нуля градусов, конденсируя воду и собираем.

2. Полученную воду подвергаем электролизу, разлагая ее на водород и и кислород. 
2Н₂O=2H₂+O₂ 

3. Осуществляем  при низкой температуре фракционную перегонку, осушенного воздуха,  на кислород и азот.

 4.  Из полученного  азота и водорода получаем аммиак:

   N₂+3H₂=2NH₃ 

5. Из полученного аммиака и кислорода с добавлением воды  получаем азотную кислоту:
4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O 

2NO+O₂=2NO₂ 

4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 

6. Из полученных аммиака и азотной кислоты получаем аммиачную селитру:
NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

1) Плотность газа или пара по определяемому веществу, в нашем случае это водород находят по формуле:

D = M(вода)/М(Н₂)

где: D = 9,8;

       М(Н₂) = 2 - молекулярная масса водорода

Тогда молекулярная масс воды образца:

М(вода) = D * М(Н₂) = 9,8 * 2 = 19,6

2) Формула обычной воды - Н₂О. Её молекулярная масса равна:

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18

В тяжелой воде вместо обычного атома водорода находится его изотоп - дейтерий. У дейтерия атомная масса 2, тогда молекулярная масса тяжелой моды равна:

М(Д₂О) = 2*2 + 16 = 20

3) Обозначим массовую долю тяжелой воды через Х (в долях единицы), тогда массовая доля обычной воды равна (1 - Х).

Составляем уравнение:

20*Х + 18*(1 - Х) = 19,6

20Х + 18 - 18Х = 19,6

2Х = 1,6

Х = 0,8

Значит массовая доля тяжелой воды равна 0,8 или 80%, соответственно и массовая доля тяжелого изотопа водорода (дейтерия) равна 80%

ответ: 80%