Умоляю! решите по ! рассчитайте массу ртути образовавшуюся при восстановлении 100гр меди нитрата ртути массой 131,5 гр

массу ртути 80,2г.

Объяснение:

Дано:

m(Cu)=100г.

m[Hg(NO₃)]=131,5г.

m(Hg)-?

1. M[Hg(NO₃)]=200,5+2(14+3х16)=324,5 г/моль

2. n₁[Hg(NO₃)]=m[Hg(NO₃)]÷ M[Hg(NO₃)]=131,5г.÷324,5 г/моль=0,4моль

3. M(Cu)=64г./моль

n₁(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=100г.÷64г./моль=1,56моль

3. Hg(NO₃)₂+Cu=Cu(NO₃)₂+Hg

по уравнению реакции:

n[Hg(NO₃)]=1моль n(Cu)=1моль  

по условию задачи:

n₁[Hg(NO₃)]=0,4моль    n₁(Cu)=1,56моль

Делаем вывод, что медь находится в избытке, дальше решаем задачу, испольуя данные нитрата ртути:

по уравнению реакции:

n[Hg(NO₃)]=1моль n(Hg)=1моль  

по условию задачи:

n₁[Hg(NO₃)]=0,4моль    n₁(Hg)=0,4моль

4. M(Hg)=200,5г./моль

5. m(Hg)=M(Hg)х n₁(Hg)=200,5г./мольх0,4моль=80,2г.