Умоляю с химией 15 во Кислород не вступает в реакцию с:
а) Ba
б) C
в) C2H4
г) Ne
2. Для химического элемента или вещества кислорода неверно утверждение:
а) на внешнем энергетическом уровне в атоме находятся шесть электронов
б) характерна аллотропия
в) при комнатной температуре малоактивен
г) в атоме кислорода 16 электронов
3. Вода не реагирует с:
а) Sn
б) Sr
в) Pt
4. Выбери формулу галогена:
а) Rn
б) Si
в) Al
г) Cl2
5. Отметь свойство соляной кислоты:
а) очень хорошо растворяется в воде
б) неограниченно растворяется в воде
в) кристаллическое вещество
г) бесцветная жидкость
6. Соляная кислота не реагирует с веществом:
а) K2SO4
б) Na2S
в) Ca(OH)2
г) Al2O3
7. Только разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами ряда:
а) BaCO3,Ag,BaO
б) K2O,CO2,CuCl2
в) Na2CO3,Ba(NO3)2,Mg
г) CuO,Al,MgO
8. Отметь свойства нитратов:
а) состоят из ионов
б) выделяют кислород при нагревании
в) образованы атомами неметаллов
г) плавятся при низкой температуре
9. Фосфорная кислота реагирует с веществами:
а) H2SO4
б NaNO3
в) NH3
г) NaOH
10. Оксид углерода ( IV ) реагирует с веществами:
а) LiOH
б) BaO
в) HCl
г) NaNO3
11. Выбери характеристику оксида кремния (IV):
а) не реагирует со щелочами
б) в природе встречается в виде кварца
в) не растворяется в воде, но растворяется в сероуглероде
г) порошкообразное красное вещество
12. Укажите, какой (какие) из перечисленных элементов относится (относятся) к щелочным металлам?
а) Металлы, расположенные во второй А группе Периодической системы Д. И.
б) Менделеева
в) Калий
г) Xe
д) Ве
13. Укажите ряд веществ, в котором записаны только формулы щелочей:
а) KNO3,NaOH,LiBr
б) LiOH,NaOH,KOH
в) NaOH,Al(OH)3,KOH
г) KOH,Rb2O,NaOH
14. Отметь все утверждения, верные для карбоната кальция:
а) используется для производства стекла
б) вещество белого цвета
в) хорошо растворяется в воде
г) применяется в строительстве
15. Отметь все утверждения, верные для гидроксида алюминия:
а) реагирует с кислотами с образованием солей алюминия и воды
б) растворяется в избытке гидроксида калия с образованием комплексной соли
в) бурно реагирует с основными оксидами с образованием комплексных солей
г) это слабое основание

Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов) , осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи. При ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи. Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар) , которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов. Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную. а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками) . б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так: Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд, а на атоме водорода — частичный положительный . Таким образом, молекула становится полярной: Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору. В итоге образуются противоположно заряженные частицы — ионы Na+ и Сl-, которые притягиваются друг к другу. При ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами. После рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике. Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. В случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная. Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe). Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.

1.
Средний соли: FeCl₃ - хлорид железа(III), Na₂CO₃ - карбонат натрия, CsNO₃ - нитрат цезия, Li₂SiO₃ - силикат лития;

 Кислые соли: Ba(H₂PO₄)₂ - дигидрофосфат бария, MgHPO₄ -гидрофосфат магния, KHSO₄ - гидросульфат калия;

 Основные соли: Ca(OH)NO₃ -основной нитрат кальция, (ZnOH)₂SO4 - основной сульфат цинка, CrOHCl₂ - основной хлорид хрома

 Комплексные соли: Na₃[Fe(OH)₆] -гексагидроксоферрат(III) натрия,
K₂[Zn(OH)₄] - тетрагидроцинкат калия:

2. Хлорид меди(II), гидроксид калия:
 CuCI₂ + 2KOH= 2KCI +Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2CI +Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
нитрат бария, серная кислота (разб.):
 Ba(NO₃)₂ +H₂SО₄(разб)  = 2HNO₃ + BaSО₄↓
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ +2H⁺ + SО₄⁻  = 2H⁺ + 2NO₃⁻ + BaSО₄↓
Ba²⁺ + SО₄⁻  =  BaSО₄↓

3.
Сульфата калия K₂SO₄ и гидросульфат калия KHSO₄
Сульфид кальция CaS и гидросульфат кальция Ca(HSO₄)₂
Сульфид алюминия AI₂S₃ и гидросульфат алюминия AI(HSO₄)₃

4. Составьте формулы солей 
Карбонат калия K₂CO₃
Гидрокарбрнат калия KHCO₃
Ортофосфат лития Li₃PO₄
Гидроортофосфат лития Li₂HPO₄
Дигидроортофосфат лития LiH₂PO4 
Нитрат алюминия AI(NO₃)₃