У́ксусная кислота (эта́новая кислота) — органическое вещество с формулой CH3COOH. Слабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Соли и сложные эфиры уксусной кислоты называются ацетатами.
Физические свойства
Уксусная кислота — безцветная, растворимая в воде жидкость с острым характерным запахом. Молярная масса = 60,05 г/моль. Плотность = 1,0492 г/см³. Температура плавления = + 16,75 °C. Температура кипения = + 118,1 °C.
[править] Химические свойства
При взаимодействии с активными металлами, образуют соли — ацетаты.
Например, ацетат свинца (II):
PbО + 2СН3СООН → (СН3СОО) 2Pb + H2O
Ацетат калия:
2CH3COOH + K2CO3 → 2CH3COOK + CO2 + H2O
Ацетат магния:
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
Ацетат кальция:
CaO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O
Ацетат натрия:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
При нагревании ацетатов с этанолом в присутствии серной кислоты H2SO4 происходит реакция этерификации с образованием уксусно-этилового эфира (этилацетата):
СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООC2H5 + 2H2O
При взаимодействии с такими газами как хлор, водород замещается:
CH3COOH + Cl2 → CH2ClCOOH + HCl
Получилась хлоруксусная кислота. Аналогично, водород может замещаться например на фтор, с образованием фторуксусной кислоты CH2FCOOH или иод с образованием иодуксусной кислоты CH2ICOOH.
Горение этой кислоты разлагает её на углекислоту и воду:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать формулу для вычисления концентрации раствора:
Концентрация = масса растворенного вещества / объем растворителя
Дано:
Масса воды = 200 г
Растворимость хлорида калия = 34 г/100 мл
Мы хотим найти массу хлорида калия, поэтому оставим ее как "х".
Сначала мы найдем объем насыщенного раствора, используя данную растворимость:
34 г хлорида калия / 100 мл воды = х г хлорида калия / 200 г воды
Перекрестно умножаем:
34 г * 200 г = 100 мл * х г
6800 г = 100 мл * х г
Делим обе стороны на 100 мл, чтобы избавиться от делителя:
6800 г / 100 мл = х г
68 г/мл = х г
Теперь мы знаем, что насыщенный раствор хлорида калия имеет концентрацию 68 г/мл.
Однако, в задаче нас просят вычислить массу хлорида калия, который нужно растворить в 200 г воды.
Для этого мы используем формулу:
Масса хлорида калия = объем раствора * концентрация раствора
Объем раствора = масса воды + масса хлорида калия (так как мы растворяем хлорид калия в воде)
Объем раствора = 200 г + х г
Заменяем это значение в формуле:
Масса хлорида калия = (200 г + х г) * 68 г/мл
Умножаем и получаем:
Масса хлорида калия = 13600 г + 68х г
Теперь, чтобы найти массу хлорида калия, мы должны заменить "х" на 200 г и решить уравнение:
Масса хлорида калия = 13600 г + 68 * 200 г
Масса хлорида калия = 13600 г + 13600 г
Масса хлорида калия = 27200 г
Таким образом, масса хлорида калия, которую нужно растворить в 200 г воды для получения насыщенного раствора при комнатной температуре, составляет 27200 г.
У́ксусная кислота (эта́новая кислота) — органическое вещество с формулой CH3COOH. Слабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Соли и сложные эфиры уксусной кислоты называются ацетатами.
Физические свойства
Уксусная кислота — безцветная, растворимая в воде жидкость с острым характерным запахом. Молярная масса = 60,05 г/моль. Плотность = 1,0492 г/см³. Температура плавления = + 16,75 °C. Температура кипения = + 118,1 °C.
[править] Химические свойства
При взаимодействии с активными металлами, образуют соли — ацетаты.
Например, ацетат свинца (II):
PbО + 2СН3СООН → (СН3СОО) 2Pb + H2O
Ацетат калия:
2CH3COOH + K2CO3 → 2CH3COOK + CO2 + H2O
Ацетат магния:
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
Ацетат кальция:
CaO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O
Ацетат натрия:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
При нагревании ацетатов с этанолом в присутствии серной кислоты H2SO4 происходит реакция этерификации с образованием уксусно-этилового эфира (этилацетата):
СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООC2H5 + 2H2O
При взаимодействии с такими газами как хлор, водород замещается:
CH3COOH + Cl2 → CH2ClCOOH + HCl
Получилась хлоруксусная кислота. Аналогично, водород может замещаться например на фтор, с образованием фторуксусной кислоты CH2FCOOH или иод с образованием иодуксусной кислоты CH2ICOOH.
Горение этой кислоты разлагает её на углекислоту и воду:
CH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O
Концентрация = масса растворенного вещества / объем растворителя
Дано:
Масса воды = 200 г
Растворимость хлорида калия = 34 г/100 мл
Мы хотим найти массу хлорида калия, поэтому оставим ее как "х".
Сначала мы найдем объем насыщенного раствора, используя данную растворимость:
34 г хлорида калия / 100 мл воды = х г хлорида калия / 200 г воды
Перекрестно умножаем:
34 г * 200 г = 100 мл * х г
6800 г = 100 мл * х г
Делим обе стороны на 100 мл, чтобы избавиться от делителя:
6800 г / 100 мл = х г
68 г/мл = х г
Теперь мы знаем, что насыщенный раствор хлорида калия имеет концентрацию 68 г/мл.
Однако, в задаче нас просят вычислить массу хлорида калия, который нужно растворить в 200 г воды.
Для этого мы используем формулу:
Масса хлорида калия = объем раствора * концентрация раствора
Объем раствора = масса воды + масса хлорида калия (так как мы растворяем хлорид калия в воде)
Объем раствора = 200 г + х г
Заменяем это значение в формуле:
Масса хлорида калия = (200 г + х г) * 68 г/мл
Умножаем и получаем:
Масса хлорида калия = 13600 г + 68х г
Теперь, чтобы найти массу хлорида калия, мы должны заменить "х" на 200 г и решить уравнение:
Масса хлорида калия = 13600 г + 68 * 200 г
Масса хлорида калия = 13600 г + 13600 г
Масса хлорида калия = 27200 г
Таким образом, масса хлорида калия, которую нужно растворить в 200 г воды для получения насыщенного раствора при комнатной температуре, составляет 27200 г.