Унаслідок розчинення у воді масою 36 г мідного купоросу масою 5 г утворюється розчин купрум(ІІ) сульфату з масовою часткою (А 9,8 %; Б 8,9 %; В 8,7 %; Г 7,8 %.)

Высший оксид образуется при взаимодействии избытка кислорода: 1) с азотом 2) с фосфором 3) с серой 4) со фтором

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции хлора с железом равна: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

3. При комнатной температуре не взаимодействуют: 1) азот и литий 2) сера и ртуть 3) кислород и натрий 4) магний и кислород

4. Бром вытесняет галоген из раствора вещества, формула которого: 1) NaF 2) КIO3 3) KI 4) LiCl

5. Из приведѐнного перечня: хлор, водород, ртуть, кислород, железо – число веществ, при взаимодействии с которыми сера проявляет окислительные свойства, равно: 1) одному 2) двум 3) трѐм 4) четырѐм

6. В перечне веществ с формулами: А. Са Б. КС1О3 В. Н2 Г. О2 Д. Na Е. HNO3 к веществам, при взаимодействии с которыми фосфор проявляет восстановительные свойства, относятся: 1) АБВ 2) АВГ 3) БГЕ 4) БДЕ

7. С наибольшей скоростью водород взаимодействует: 1) с хлором 2) со фтором 3) с йодом 4) с бромом.

8. К экзотермическим гомогенным реакциям, протекающим с участием катализатора, относится взаимодействие: 1) серы с ртутью; 2) алюминия с йодом 3) азота с водородом 4) азота с кислородом

9. Установите соответствие между схемой реакции и веществом, которое является в ней окислителем.

СХЕМА РЕАКЦИИ: А. FeCl3 + HI FeCl2 + I2 + HC1 Б. FeCl2 + Cl2 FeCl3 В. Fe3О4 + HI FeI2 +I2 + H2O

ВЕЩЕСТВО-ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) хлорид железа (II) 2) иодоводород 3) хлорид железа (III) 4) хлор 5) оксид железа (II, III)

10.Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО: А. бром Б. водород В. кремний

РЕАГЕНТЫ: 1) Н2, Mg, СаС12 2) О2, NaOH, Na 3) NaI, Н2, К 4) С2Н4, S, F2; 5) НС1, F2, Ва

11.Впишите формулы веществ, которые пропущены в схеме превращений: Si ….. ….. H2SiO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения запишите полное и сокращѐнное ионные уравнения реакций.

12.Впишите пропущенные формулы в схемы реакций и расставьте коэффициенты в них методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 1) C + H2SO4(конц) 2) S + HNO3(конц) 3) P + HNO3(конц)

Пусть в смеси X моль C6H5NH2 и у моль

С6Н4(CH3)ОН;

1)

C6H5NH2 + HBr = [C6H5NH3]+Br- и

2) С6Н4(CH3)OH + NaOH = C6H4(CH3)ОNa +

Н20;

n HBr = n C6H5NH2, an NaOH = n

С6Н4(CH3)ОН; Т.К. по условию m HBr = m

NaOH, TO 81*x = 40*y, y= 2.025*x;

3) C6H5NH2 + ЗBr2 = C6H2(Br3)NH2 + 3HBr и

4) С6Н4(CH3)OH + 2Br2 = C6H2(Br2)(CH3)ОН

+ 2HBr;

из Xмоль C6H5NH2 пол-я 330*х

гC6H2(Br3)NH2, из 2.025*х моль

С6Н4(CH3)ОН - 266*2.025*х= 538.65*хг

C6H2(Br2)(CH3)ОН;

по условию, 330*x+538.65*х= 52.12, откуда х

= 0.06 моль;

m смеси C6H5NH2 и C6H4(CH3)OH =

93*0.06+108*0.06*2.025 = 18.702 r, a M.A.

соотв-о равны (93*0.06)/18.702 = 0.2984

(29.84%) (108*0.06*2.025)/18.702 = 0.7016

(70.16%).