Унаслідок спалювання суміші, що містить однакові об'єми азоту, етану і бутану, одержали 1200 м3 карбон (iv) оксиду. який об'єм суміші використали? (об'єми газів вимірювали за однакових умов).

а) AgNO3+HCl=AgCl(стрелка аниз, это осадок)+HNO3

б)Fe+Cl2=FeCl2

в) Al(OH)3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O

г) Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag(стрелка вниз)

Почти все металлы находятся под диагональю,если провести ее от бора до астата.

Все элементы в таблице Менделеева- металлы,за исключением 22 неметаллов,находящихся выше диагонали: B,C,O,N,F,Si,P,S,Cl,As,Se,Br,Te,I,At,а так же Благородных газов и водорода. Металлические свойства элементов изменяются сверху вниз по периоду и справа налево по группе. 

Са → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО → СаСl2

1) Ca+NaOH=Ca(OH)2+Na

2)Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3(стрелка вниз, это осадок)+H2O

3) CaCO3+MgO=CaO+MgCO3(осадок)

4)CaO+2NaCl=CaCl2+Na2O

полное ионное:

CaO+2Na+ + 2Cl- =Ca2+ + 2Cl- + 2NaO

СОКРАЩЕННОЕ:

CaO+2Na+=Ca2+ + 2NaO

Дано:

m(раствора [Fe(SO₄)₃])=535г.

ω% [Fe(SO₄)₃]=10%

m(осадка)-?

1.1. Определим массу  серной кислоты в растворе в растворе:  

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%  

m(вещества)=ω%×m(раствора )÷100%  

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%  

m(H₂SO₄)=10%×535г÷100%=53,5г.  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее  количество вещества в 53,5г.:

M(H₂SO₄)=98г./моль

n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=53,5г.÷98г./моль=0,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓ +3Na₂SO₄

n[Fe₂(SO₄)₃]=1моль  n(Fe(OH)₃)=2моль

n₁[Fe₂(SO₄)₃]=0,5моль  n₁(Fe(OH)₃)=1моль

4. Определим молярную массу гидроксида железа(III):

M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. Определим массу гидроксида железа(III) количеством вещества 1моль:

m[Fe(OH)₃]=1мольх107 г./моль=107г.

6. ответ: образуется осадок гидроксида железа(III) массой 107г.