Упр.8. Напишите продукты реакции аммиака с (а) метилиодидом, (б) этилбромидом, (в) 1-бромбутаном
Упр.9. Напишите реакции, позволяющие получить (а) аллиламин из
пропена,
(б) бензиламин из толуола и (в) этилендиамин из этилена.
Упр.10. Предложите схемы получения из бензола (а) офенилендиамина,
(б) м-фенилендиамина и (в) п-нитроанилина.
Упр.11. Напишите реакцию этилового спирта с анилинийхлоридом при
нагревании и опишите ее механизм.
Упр.12. Напишите продукты реакции этилового спирта с аммиаком в
присутствии окиси алюминия при нагревании.
Упр.13. Напишите реакции получения (а) пропиламина, (б)
аллиламина, (в) бензиламина, и (г) 2-фенилэтиламин фталимидным методом
Габриэля.
Упр. 14. Напишите реакции получения (а) этиламина, (б) бутиламина
из алкилгалогенидов через азиды.
Упр.15. Напишите реакции получения (а) бутиламина, (б)
изопропиламина,(в) циклогексиламина восстановительным аминированием
соответствующих альдегидов или кетонов.
Упр.16. Напишите реакции получения (а) пропиламина и (б)
изопропиламина,
расщеплением соответствующих амидов по Гофману и опишите их
механизм.
Упр. 17. Напишите реакции, приводящие к превращению адипиновой
кислоты в гексаметилендиамин
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?
Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г 22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г 22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г у л
97 г 22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х 6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
68% - это 0,68 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 200 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,68 * 550 = Х * (550 + 200)
374 = 750Х
Х = 0,4987 ( или 49,87% )