Упражнение 4. Закончи уравнения реакций. Ca(OH)(p-p) + лакмус NaOH+ H.O + метилоранж H.O+ Cs.0+ф/фт CoO+ H2O + метилоранж 2. NaOH+ HCL H,SO,(изб) + - HBr(uзб) Ca(OH)>+ H.POL(изб) Al:0, + HCL (изб) - 3. Sr(OH), + P.O. (изб) CO2(изб) + NaOH CO, + NaOH КОН(гор.)* CIO2- 4. NaOH+ A((OH)>+ H.O-» Ga(OH), + Ba(OH)(me)- Sn(OH), + Mg(OH)> > Cr(OH)2+ КОН (конц) Sn(OH)2+ NaOH (ms) Ca(OH) (изб) + АЦОН)) NaAI

Na2CO3 + SiO2 =  Na2SiO3 +CO2

1. находим массу примесей

169 --- 100%

? --- 6%

получаем 169 *6 / 100 = 10.14гр.

2. массу чистого карбоната: 

169 - 10.14 = 158.86гр.

3. кол-во моль карбоната: 

 n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / Mr(Na2CO3) = 158.86 / 94 = 1.69моль

4. из уравнения видно, что на 1 моль карбоната приходится 1 моль силиката, следовательно силиката 1.69моль.

5. масса теоритическая силиката

 m = n * Mr = 1.69 моль * 110 гр/моль = 185.9гр.

6. наконец находим практический выход в процентах

выход =  практический выход / теоретический выход = 175 / 185.9  * 100% = 94%

 

Надеюсь, что правильно)) 

Массу воды делить на 18 (моляр. массу самой воды)                       0,2/18=0.011                                                                                                     В 1 моли каждого вещества содержится ровно 6.02 X 10 в 23-й степени молекул.                                                                                             Поэтому 0.011 X 6.02 X 10 в 23-й степени молекул.
0.011  X 6.02 X 10 в 23-й степени=0.0669 X 10 в 23-й степени
ответ: в капле воды массой 0.2 грамма содержится 0.0669 X 10 в 23-й степени