Упражнения с электролитами и неэлектролитами Какая информация верна:
1. Электролиты проводят электричество.
2. Твердые тела не проводят электричество.
3. В растворе электролитов источником тока являются электроны.
4. Катионы заряжены, анионы заряжены положительно.
5. Растворы электролитов из-за наличия положительного и отрицательного хлеба проводит электричество.
6. Взаимодействие воды с частицами вещества называется гидратацией.
называется.
7. Дистиллированная вода проводит электричество.
8. Причиной диссоциации веществ является молекула воды в особенности конструкции.
9. Все водорастворимые кислоты - сильные электролиты.
10. Все соли и основания, растворенные в воде, являются сильными электролитами.
11. Укажите электролиты.
Сульфат алюминия, азотная кислота; сероводород, водород, глюкоза, диоксид углерода, бромид калия, диэтиловый эфир, водный раствор NaOH, бензол; раствор сахара, гидроксид лития, гидроксид меди (1), хлорид серебра, сульфат бария, кремний
кислота
1(Электролиты).
2(Неэлектролиты).
Кто тот молодец
2) HNO₂ - азотистая кислота, P₂O₅ - окисид фосфора(V), Ba(OH)₂ - гидроксид бария, K₂SO₄ - сульфат калия, H₂SO₄ - серная кислота.
3) SO₂ - оксид серы(IV), K₂O - оксид калия, Fe₂O₃ - оксид железа (III), P₂O₅ - оксид фосфора(V), BaO - оксид бария.
4) S⁺⁴O₂, S⁺⁶O₃, H₂S⁻², CaS⁻², H₂S⁺⁶O₄.
5) V(N₂)=150*0.78=117л
6) m(соли1)=40*0.3=12кг - масса соли в исходном растворе
m(р-ра2)=40+20=60кг - масса раствора после добавления соли
m(соли2)=12+20=32кг - общая масса соли в полученном растворе
W(соли)=32/60=0.533 (53.3%)
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.