В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия. ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.
На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.
Медь с соляной кислотой не реагирует. Следовательно, весь водород 117,6 литра выделился в результате взаимодействия алюминия с соляной кислотой.
Каждые 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода или 1 моль алюминия образует в результате реакции 1,5 моль водорода, которые в н.у займут объем 33,6 л.
Составим пропорцию 1 моль 33.6 л
х моль 117.6 л
Найдем величину х = 3,5 моль. Значит навеске находилось 3,5 моль алюминия. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, а 3,5 моль будет соответствовать масса алюминия 94,5 г
ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г
ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия.
ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.
Объяснение:
На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.
Медь с соляной кислотой не реагирует. Следовательно, весь водород 117,6 литра выделился в результате взаимодействия алюминия с соляной кислотой.
Каждые 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода или 1 моль алюминия образует в результате реакции 1,5 моль водорода, которые в н.у займут объем 33,6 л.
Составим пропорцию 1 моль 33.6 л
х моль 117.6 л
Найдем величину х = 3,5 моль. Значит навеске находилось 3,5 моль алюминия. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, а 3,5 моль будет соответствовать масса алюминия 94,5 г
Рассчитаем массу меди 100 г - 94.5 = 5.5 г
Определим массовую долю алюминия в сплаве.
ω = 94,5 : 100 = 94,5 %