Уравнение реакции раствора хлорида хрома 2 и раствора едкого натрия, после реакция получившегося осадка с серной кислотой

Кислород:

химический знак:О

порядковый номер:8

заряд ядра:+8

протонов:8

электронов:8

нейтронов: 8

относительная атомная масса: 16

Азот:

химический знак: N

порядковый номер:7

заряд ядра: 7

протонов: 7

электронов: 7

нейтронов: 7

относительная атомная масса: 14

Натрий:

химический знак: Na

порядковый номер: 11

заряд ядра: 11

протонов: 11

электронов: 11

нейтронов 12

относительная атомная масса: 23

Хлор:

химический знак: Cl

порядковый номер: 17

заряд ядра: 17

протонов:17

электронов:17

нейтронов: 18,5

относительная атомная масса: 35,5

Углерод:

химический знак: С

порядковый номер: 6

заряд ядра: 6

протонов:6

электронов:6

нейтронов: 6

относительная атомная масса: 12

Бор:

химический элемент:В

порядковый номер: 5

заряд ядра:5

протонов:5

электронов:5

нейтронов: 6

относительная атомная масса: 11

Для начала мы напишем уравнения реакций то что известно из условий задачи потом переводим их теплоту в энтальпию, и потом мы но закону Гесса мы будем пользовать и находить теплоту образования озона из молекулярного кислорода:

1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅              ΔH₁⁰ = -271 кДж     | × 3

2) 3As₂O₃ + 2О₃ → 3As₂O₅      ΔH₂⁰ = -1096 кДж  | × (-1)

3) 3O₂ ⇄ 2O₃                           ΔH₃⁰ - ?                    

Следовательно:

1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅              ΔH₁⁰ = -813 кДж    

2) 3As₂O₅ → 3As₂O₃ + 2О₃      ΔH₂⁰ = 1096 кДж  

3) 3O₂ ⇄ 2O₃                           ΔH₃⁰ - ?    

Получаем:

ΔH₃⁰ = ΔH₁⁰ + ΔH₂⁰ = -813 кДж + 1096 кДж = 283 кДж

ответ: ΔH₃⁰ = 283 кДж

Решено от :