Уравняйте левую и правую части химического уравнения при коэффициентов: 1. Fe 2 O 3 + А l → А l 2 О 3 + Fe;
2. Mg + N 2 → Mg 3 N 2 ;
3. Al + S → Al 2 S 3 ;
4. A1 + С → Al 4 C 3 ;
5. Al + Cr 2 O 3 → Cr + Al 2 O 3 ;
6. Ca + P → Ca 3 P 2 ;
7. С + H 2 → CH 4 ;
8. Ca + С → СаС 2 ;
9. Fe + O 2 → Fe 3 O 4 ;
10. Si + Mg → Mg 2 Si;

Легирование

Легирование стали повышает ее антикоррозионные свойства. Например, совершенную стойкость к атмосферной коррозии показывают нержавеющие легированные стали, содержащие в большом количестве хром, который, образуя на поверхности оксидные пленки, приводит сталь в пассивное состояние.

Защитные покрытия представляют собой пленки (металлические, оксидные, лакокрасочные и т.п.).

Металлические покрытия бывают двух типов — анодные и катодные. Для анодного покрытия используют металлы, обладающие более отрицательным электродным потенциалом, чем основной металл (например, цинк, хром). Для катодного покрытия выбирают металлы, имеющие меньшее отрицательное значение электродного потенциала, чем основной    металл   (медь,   олово, свинец, никель и др.). Металлические покрытия наносят горячим методом, гальваническим и металлизацией.

Гальванический метод защиты состоит в том, что на поверхности изделия путем электролитического осаждения из растворов солей создается тонкий слой защищаемого металла. Покрываемое изделие при этом служит катодом, а осаждаемый металл — анодом.

Металлизация — покрытие поверхности детали расплавленным металлом, распыленным сжатым воздухом. Преимуществом этого метода защиты металла является то, что покрывать расплавом можно уже собранные конструкции. Недостаток заключается в том, что получается шероховатая поверхность.

Оксидирование — защита оксидными пленками. Для этого естественную оксидную пленку, всегда имеющуюся на металле, делают более прочной путем обработки сильным окислителем, например концентрированной азотной кислотой, растворами марганцевой или хромовой кислот и их солей. Частным случаем оксидирования является воронение стали.

Фосфатирование состоит в получении на изделии поверхностной пленки из нерастворимых солей железа или марганца в результате погружения металла в горячие растворы кислых фосфатов железа или марганца.

ну рассмотрим поподробней.

 так как это ДИЕН,значит в итоге эта молекула может присоединить  2  молекулы хлороводорода

 рассмотрим по стадиям

CH2=CH-CH=CH- CH2-CH3    +HCl     =>   CH3-CH=CH-CH- CH2-CH3

                                                                                                           I

                                                                                                         Cl

                                                                                          4-хлоргексен-2

механизм (чтоб понятней) 

когда присоединяется 1 молекула хлороводорода, разрываются все  двойные связи

( внизу висят от углеродов)

CH2-CH-CH-CH- CH2-CH3

  I         I       I      I

и соответстственно по правилу Марковникова водород (ОТ HCl) привоединится к  первому углероду, а хлор к 4 углероду, а средние связи соединяются и образуется двойная связь ( получается перегруппировка двойной связи)

 и дальше идет реакция:

   CH3-CH=CH-CH- CH2-CH3  +HCl  ->     CH3-CH2-CH-CH- CH2-CH3

                               I                                                                   I      I

                             Cl                                                                Cl    Cl

                                                                                                3,4-дихлоргексан