Данная реакция является окислительно-восстановительной, так как происходит изменение степени окисления Mn и J.
Шаг 1: Запишем ионы и элементы, которые не меняют свою степень окисления. В данной реакции это K и Cl.
Итак, начнем с заполнения подстановочных таблиц:
КМnО4 → МnCl2
КJ → J2
HCl → KCl
H2O
Шаг 2: Определим степень окисления Mn.
Мn в КМnО4 имеет степень окисления +7, так как сумма степеней окисления в КМnО4 равна нулю (K имеет степень окисления +1, а O -2).
В МnCl2 степень окисления Mn равна +2, так как у нас две молекулы Cl со степенью окисления -1.
Шаг 3: Определим степень окисления J.
J в КJ имеет степень окисления -1, так как у нас одна молекула K со степенью окисления +1.
В J2 степень окисления J равна 0, так как элемент в его элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
Шаг 4: Теперь определим, какие вещества окисляются, а какие вещества восстанавливаются.
В данной реакции Mn снижает свою степень окисления с +7 до +2, поэтому Mn восстанавливается.
J, напротив, повышает свою степень окисления с -1 до 0, поэтому J окисляется.
Шаг 5: Для выполнения балансировки реакции, начнем с балансировки атомов кислорода и водорода.
В начальном состоянии у нас 4 атома кислорода и 4 атома водорода только в иодистом калии (КJ и H2O).
В конечном состоянии у нас 2 атома кислорода и 2 атома водорода в MnCl2 и H2O.
Для выполнения балансировки кислорода и водорода, добавим воды и ионы водорода (Н+) в качестве реагентов. Теперь у нас имеется два атома кислорода и два атома водорода в иодистом калии.
КМnО4 + КJ + HCl → МnCl2 + KCl + J2 + H2O
Шаг 6: Балансировка ионов калия.
В начальном состоянии у нас имеется 1 ион K в КMnO4 и 2 иона К в КJ.
В конечном состоянии у нас имеется 1 ион К в МnCl2 и 1 ион К в KCl.
Для выполнения балансировки ионов калия, добавим их в КМnO4:
2KМnО4 + КJ + HCl → 2МnCl2 + KCl + J2 + H2O
Шаг 7: Балансировка ионов хлора.
В начальном состоянии у нас имеется 1 ион Cl в HCl и 1 ион Cl в KJ.
В конечном состоянии у нас имеется 2 иона Cl в МnCl2 и 1 ион Cl в KCl.
Для выполнения балансировки ионов хлора, добавим их в HCl:
2KМnО4 + КJ + 8HCl → 2МnCl2 + KCl + J2 + 4H2O
Шаг 8: У нас остались несбалансированными только ионы J в КJ и J2.
Для завершения балансировки, удваиваем КJ и ионы J:
2KМnО4 + 2КJ + 8HCl → 2МnCl2 + КCl2 + J2 + 4H2O
Таким образом, окончательно сбалансированное уравнение реакции состоит из:
Шаг 1: Запишем ионы и элементы, которые не меняют свою степень окисления. В данной реакции это K и Cl.
Итак, начнем с заполнения подстановочных таблиц:
КМnО4 → МnCl2
КJ → J2
HCl → KCl
H2O
Шаг 2: Определим степень окисления Mn.
Мn в КМnО4 имеет степень окисления +7, так как сумма степеней окисления в КМnО4 равна нулю (K имеет степень окисления +1, а O -2).
В МnCl2 степень окисления Mn равна +2, так как у нас две молекулы Cl со степенью окисления -1.
Шаг 3: Определим степень окисления J.
J в КJ имеет степень окисления -1, так как у нас одна молекула K со степенью окисления +1.
В J2 степень окисления J равна 0, так как элемент в его элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
Шаг 4: Теперь определим, какие вещества окисляются, а какие вещества восстанавливаются.
В данной реакции Mn снижает свою степень окисления с +7 до +2, поэтому Mn восстанавливается.
J, напротив, повышает свою степень окисления с -1 до 0, поэтому J окисляется.
Шаг 5: Для выполнения балансировки реакции, начнем с балансировки атомов кислорода и водорода.
В начальном состоянии у нас 4 атома кислорода и 4 атома водорода только в иодистом калии (КJ и H2O).
В конечном состоянии у нас 2 атома кислорода и 2 атома водорода в MnCl2 и H2O.
Для выполнения балансировки кислорода и водорода, добавим воды и ионы водорода (Н+) в качестве реагентов. Теперь у нас имеется два атома кислорода и два атома водорода в иодистом калии.
КМnО4 + КJ + HCl → МnCl2 + KCl + J2 + H2O
Шаг 6: Балансировка ионов калия.
В начальном состоянии у нас имеется 1 ион K в КMnO4 и 2 иона К в КJ.
В конечном состоянии у нас имеется 1 ион К в МnCl2 и 1 ион К в KCl.
Для выполнения балансировки ионов калия, добавим их в КМnO4:
2KМnО4 + КJ + HCl → 2МnCl2 + KCl + J2 + H2O
Шаг 7: Балансировка ионов хлора.
В начальном состоянии у нас имеется 1 ион Cl в HCl и 1 ион Cl в KJ.
В конечном состоянии у нас имеется 2 иона Cl в МnCl2 и 1 ион Cl в KCl.
Для выполнения балансировки ионов хлора, добавим их в HCl:
2KМnО4 + КJ + 8HCl → 2МnCl2 + KCl + J2 + 4H2O
Шаг 8: У нас остались несбалансированными только ионы J в КJ и J2.
Для завершения балансировки, удваиваем КJ и ионы J:
2KМnО4 + 2КJ + 8HCl → 2МnCl2 + КCl2 + J2 + 4H2O
Таким образом, окончательно сбалансированное уравнение реакции состоит из:
2KМnО4 + 2КJ + 8HCl → 2МnCl2 + КCl2 + J2 + 4H2O