уравняйте уравнение реакции ,установите их тип. для ионно электронного метода напишите значения стандартных электродных потенциалов и определите направление протекания реакции mgso4->mgo+so2+o2

Объяснение:

Обоснуйте тезис что P2О3 может быть и окислителем и восстановителем

Фосфор  расположен  в VA группе  ПСХЭ.  Поэтому  максимальная  степень  окисления  фосфора  в  соединениях  равна +5.  Минимальная  степень  окисления  фосфора  равна - 3.

-3

РН3 -  фосфор  в этом  соединении  может  быть только  восстановителем.

+5

Р2О5 - фосфор  в этом  соединении  может  быть только  окислителем

А вот  в  соединении P2О3  степень  окисления  фосфора  равняется +3.   Такая  степень  окисления  является  промежуточной  и фосфор в этой  промежуточной  степени  окисления    может  в зависимости от условий   проявлять  свойства  как окислителя, так и  восстановителя.

2) Гидрирование: CH₂=CH₂ + H₂ = CH₃-CH₃

Гидратация: CH₂=CH₂ + H₂O = CH₃-CH₂-OH

Галогенирование: CH₂=CH₂ + Cl₂ = CH₂Cl-CH₂Cl

Гидрогалогенирование: CH₂=CH₂ + HCl = CH₃-CH₂-Cl

Полимеризация: nCH₂=CH₂ → (-CH₂-CH₂-)n

Горение: C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O

3) 1. 2CH₄ = C₂H₂ (при t, Ni)

2. C₂H₂ + H₂O = CH₃-COH

3. 3CH₃-COH + 2K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3CH₃-COOH + Cr₂(SO₄)₃ + 11H₂O

4. CH₃-COOH + CH₃-CH₂-OH = CH₃-COO-CH₂-CH₃ + H₂O (при H₂SO₄)

5. CH₃-COO-CH₂-CH₃ + H₂O = CH₃-COOH + CH₃-CH₂-OH (при H₃PO₄)

6. CH₃-CH₂-OH = C₂H₄ + H₂O (при H₂SO₄)

4) ν(C₂H₄) = ν(CH₃-CH₂-OH) = 46г/50(г/моль) = 0,92моль

v(C₂H₄) = 0,92моль × 22,4(л/моль) = 20,608л