Уравняйте уравнения следующих химических реакций и определите окислители и восстановители: a) MnO,+ KCIO, + KOH H_MnO + KCl + НО;

б) K_MnO + H O → KMnO4 + MnO, + КОН; в) KMnO + HNO, + H2SO4 MnSO + HNO, + K_SO + H O; ->

r) FeSO + KMnO + H₂SO4 -> Fe,(SO4)3 + K,SO4 + MnSOg + H O.

Объяснение:

2.Элемент V группы имеет молекулярную массу высшего оксида 230. Какой это элемент? Сколько у него протонов?

Высший  оксид  у  элементов  V группы (смотрим ПСХЭ - столбец V группа  внизу  строка Высшие  оксиды читаем R2O5 )  

Значит, в  составе  этого  высшего  оксида  два атома элемента и 5 атомов  кислорода.  5 атомов  кислорода  будут  иметь относительную массу  16 х 5 = 80   Найдем  относительную  массу  двух элементов  

230 - 80 = 150. Тогда  на 1 атом  приходится  относительная масса 75

Найдем  элемент  с такой массой  в ПСХЭ  Это  As -мышьяк

Порядковый номер 33.  Значит  в составе  ядра  33 протона.

  3. Элемент относится к IV группы периодической системы. Массовая доля элемента в его высшем оксиде составляет 69,52%. Определите неизвестный элемент

Высший  оксид  у элементов  IV группы  RO2.  Если  массовая  доля элемента  69,5%,  то  на долю  кислорода  приходиться  100 - 69,5 = 30,5 %.  Два  атома  кислорода  в составе оксида будут  иметь  относительную  массу 32.

 Составим  пропорцию:

       69,5              х                     32· 69,5

=     х = = 72,9  Это элемент германий

    30,5                32                      30,5

Объяснение:

При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества.

Найдем  относительную  молекулярную  массу  вещества

22,5 х 3  =  45  или   молярная  масса  45 г/моль.

Найдем  количество  вещества  углекислого  газа  и углерода:

n(CO2)  =  17,6 г :  44 г/моль = 0,4 моль,  а  следовательно  и n(C) = 0,4 моль.  

Вычислим  массу  углерода :  12 г/моль х 0,4 моль =4,8 г

Найдем  количество  вещества воды  и водорода:

n(Н2О)  =  12,6 г :  18 г/моль = 0,7 моль,  а  следовательно  и n(Н) = 0,14 моль.   Вычислим  массу  водорода :  1 г/моль х 0,14 моль =0,14 г

Так  как  масса  вещества  равна 9 г найдем  количество  анализируемого  вещества

   9 г :  45 г/моль = 0,2 моль

Тогда  суля  по  продуктам   горения  в составе  анализируемого  вещества  2 атома углерода  7 атомов  водорода  и  атом  азота.

 Примерная  формула  вещества  С2Н5-NH2 - этиламин

 Формульная  масса равна  45.  Что  совпадает  с рассчитанной молекулярной  массой  анализируемого  вещества