Урок №40. практическая работа №5 решение экспериментальных по теме «основные классы неорганических соединений» отчёт о выполнении практической работы решение экспериментальных по теме: « свойства основных классов соединений» автор работы (фи): дата: цель работы: изучить свойства классов неорганических соединений реактивы и оборудование: оксид меди(ii), раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия, фенолфталеин, раствор соляной кислоты, раствор сульфата меди (ii), спиртовка, пробирки, пробиркодержатель. ход работы: осторожно! кислоты и щёлочи! опыт №1. реакция обмена между оксидом меди(ii) и раствором серной кислоты инструкция к выполнению: загрузите и внимательно наблюдайте за видео - экспериментом в пробирку прилейте 1-2 мл раствора серной кислоты и добавьте порошок (на кончике лопатки) оксида меди (ii) пробирку с реакционной смесью укрепите в пробиркодержателе и осторожно нагрейте на пламени спиртовки. что происходит с оксидом меди (ii)? как изменился цвет смеси? потушите спиртовку. сделайте вывод. опыт №2. реакция нейтрализации инструкция к выполнению: загрузите и внимательно наблюдайте за видео - экспериментом в пробирку прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему каплю фенолфталеина. что наблюдаете? к полученной смеси добавьте по каплям соляную кислоту. как изменился цвет в пробирке? почему цвет индикатора меняется? сделайте вывод опыт №3. распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с индикаторов. инструкция к выполнению: загрузите и внимательно наблюдайте за видео - экспериментом внимательно рассмотрите выданные в пронумерованных пробирках вещества. продумайте, с какого реактива можно наиболее рациональным различить кислоту и основание. возьмите небольшие пробы из каждой пронумерованной пробирки (5-10 капель, воспользуйтесь пипеткой). поместите их в чистые пустые пробирки. не забудьте, откуда брали пробы! в каждую пробу добавьте по 2-3 капли выбранного индикатора. запишите наблюдения. сделайте вывод о том, какие вещества находятся в пробирках. подтвердите с характерных реакций, наличие кислоты и основания среди выданных веществ. сделайте вывод. отчёт о проделанной работе оформить в виде таблицы: номер и название опыта что делали? что наблюдали? почему? сделайте выводы? уравнение реакции (продуктам реакции дать названия, указать типы реакций) если вы выполняете работу в лаборатории: убрать рабочее место: грязные пробирки убрать в раковину, реактивы и оборудование сложить в лоток. вымыть руки. сделайте
скорее всего в условии ошибка,и надо рассчитать объем водорода, так как не может быть и в исходных реагентах и в полученных веществах одновременно вода
поэтому решение следующее:
Дано:m(MgO)=350кг=350000г
Найти:V(H2), n(H2O)
Решение:.8750моль. 8750моль. 8750моль.
MgO + H2. = Mg + H2O.
1моль. 1моль. 1моль
M(MgO) = 40 г/моль.
n(MgO) = m:M= 350000 гр : 40 гр/моль = 8750 моль=n(H2)=n(H2O)=n(Mg)
V(H2) = 8750 моль * 22,4 л / моль = 196000 л.
n(H2O)=8750 моль
ответ: V(H2)=196000л, 8750 мольподобная задача:
условие:Рассчитайте объем водорода (н.у.), который потребуется для взаимодействия с 480 г оксида железа (III). Вычислите количество вещества воды, которое при этом образуется.
Дано:m(Fe2O3)=480г
Найти:V(H2), n(H2O)
Решение:3моль. 9моль. 9моль
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +3H2O
1 моль. 3моль. 3моль.
M(Fe2O3)=160 г/моль
n(Fe2O3)=m:M=480:160=3моль
V(H2)=Vm*n=22,4л/моль * 3моль=201,6л
n(H2O)=9моль
ответ: V(H2)=201,6л, n(H2O)=9моль.φ(CH₄) = 25%
φ(O₂) = 75%
Объяснение:
Пишемо рівняння реакції горіння
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
Якщо залишилося 15 мл кисню, то в реакцію вступило 45 мл (60 - 15 = 45) суміші метану та кисню. Із самого рівняння реакції бачимо, що 1 об'єм метану реагує з 2 об'ємами кисню, тобто вся реакційна суміш складається з 3 частин (1 частина метану та 2 частини кисню). Ці 3 частини або об'єми і складають наших 45 мл. Значить 1 частина (а це метан) це 15 мл (45 / 3 = 15). Отже на кисень припадає 30 мл.
Тому робимо висновок, що початкова суміш складається із:
- 15 мл метану
- 45 мл кисню (30 мл що вступили в реакцію та 15 мл, що залишились)
Рахуємо процентний склад (або точніше це назвати об'ємні частки) речовин у вихідній суміші
φ(CH₄) = V(CH₄) / V(суміші) = 15 / 60 = 0.25 або 25%
φ(O₂) = V(O₂) / V(суміші) = 45 / 60 = 0.75 або 75%