Определяем, какие физические величины даны в задаче. В нашем случае - это масса Дано m(Mg) = 12 г Найти m(H2)
записываем уравнение реакции Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 1) первый вопрос расчетной задачи - сколько молей дано n(Mg) = m/M = 12/24 = 0,5 моль 2) второй вопрос - сколько молей того. что мы ищем смотрим на уравнение нашей реакции у нас коэффициенты перед магнием и водородом равны, значит водорода СТОЛЬКО ЖЕ, сколько и магния n(H2) = n(Mg) = 0,5 моль (если бы коэффициенты не были равны, то коэффициент перед тем веществом, которое ищем, разделили бы на коэффициент перед веществом, которое дано, и умножили на моли первого действия. 3) отвечаем на вопрос задачи m(H2) = 0,5 моль* 2 г/моль = 1 г
2. По таблице растворимости смотрим что растворимо, а что нет (ставим р - растворимо и н-нерастворимо над веществами) н р р н 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
3. Теперь раскладываем растворимые вещества на катионы и анионы, расставляя степени окисления н р р н 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O
4. Сокращаем и получаем сокращённое уравнение н р р н 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 6H₂O
5. Готово! н р р н 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 6H₂O
Дано
m(Mg) = 12 г
Найти
m(H2)
записываем уравнение реакции
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1) первый вопрос расчетной задачи - сколько молей дано
n(Mg) = m/M = 12/24 = 0,5 моль
2) второй вопрос - сколько молей того. что мы ищем
смотрим на уравнение нашей реакции
у нас коэффициенты перед магнием и водородом равны, значит водорода СТОЛЬКО ЖЕ, сколько и магния
n(H2) = n(Mg) = 0,5 моль
(если бы коэффициенты не были равны, то коэффициент перед тем веществом, которое ищем, разделили бы на коэффициент перед веществом, которое дано, и умножили на моли первого действия.
3) отвечаем на вопрос задачи
m(H2) = 0,5 моль* 2 г/моль = 1 г
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2. По таблице растворимости смотрим что растворимо, а что нет (ставим р - растворимо и н-нерастворимо над веществами)
н р р н
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
3. Теперь раскладываем растворимые вещества на катионы и анионы, расставляя степени окисления
н р р н
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O
4. Сокращаем и получаем сокращённое уравнение
н р р н
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O
2Al(OH)₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 6H₂O
5. Готово!
н р р н
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O
2Al(OH)₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 6H₂O