Условие задания: При взаимодействии гидроксида калия с сульфатом железа(ІІІ) образуются гидроксид железа(III) и сульфат
калия: бKOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 + 3K 2 SO 4.
3
Вычисли, какое количество вещества гидроксидa железа(II) образуется, если в реакцию вступят 0,36 моль
гидроксида калия.
ответ еnuru с точностью 2 знака после запятой.
ответ. n Fe(OH3)
МОЛЬ.

Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду электрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах.

Второй закон электролиза Фарадея: для данного количества электричества масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе элемента. Эквивалентной массой вещества является его молярная масса, делённая на целое число, зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество.

1. Задачу смотри по ссылке(сколько можно ее

2. 

 98 г                   х моль

100 г                 1 моль

1. Т.к. на чистый карбонат в образце приходится 98%,то определим его чистую массу:

100 г образца - это 100%, а

х г карбоната в нем - 98%, откуда  х=98*100/100=98 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции,получим количество вещества оксида:

при разложении 100 г карбоната образуется 1 моль оксида, а

при  --//--//--              98 г___________________х моль, откуда  х=98*1/100=0,98 моль

3. Умножив это количества вещества на молярную массу оксида кальция,получим массу его:

m(CaO)=v*M=0,98*56=54,88 г

3.