Установіть послідовність кількості речовин за збільшенням у них числа атомів Оксигену а) 2 моль N2O3 б) 3 моль NO в) 2 моль NO2 г) 5 моль N2O Дуже Потрібно
1. а)Сера находится в 3 периоде, VI A группе. б) Заряд ядра серы +16. Электронов 16, Протонов 16, Нейтронов 16. Имеет три энергетический уровня. На внешнем энергетическом уровне 6 электронов. в) Сера-это неметалл. Сера может проявлять окислительные и восстановительные свойства. 2. а) HNO₃ б) ортофосфорная кислота Дымит на воздухе,одноосновная,кислородосодержащая,сильная,летучая. На свету разлагается.Агрегатное состояние-жидкость. Она нестабильная,растворимая. Химический свойства:1) Реагирует с металлами(холодная,концентрированная не реагирует с алюминием,железом,хромом) 2) Реагирует с основаниями 3) С солями(если в результате реакций образуется осадок,газ или вода) 4) С оксидами металлов 3. 4Al + 3C = Al₄C₃ 4. Сульфат аммония( (NH₄)₂SO₄) Для того,чтобы доказать,что в растворе имеются катионы аммония, нужно добавить какую-либо щелочь Для того,чтобы доказать,что в растворе имеются сульфат-ионы нужно добавить любую растворимую соль бария. 5.Дано: Решение: m(P)= 62 г 4P + 5O₂= 2P₂O₅ m(P₂O₅)=130 г n(P)= m/M= 62/31=2 моль n(P₂O₅)= n(P)/2= 2/2=1моль Найти:W(от теоретически m(P₂O₅)= n*M= 1*142=142 г возможного) 142-100% 130-x x=130*100/142=91,55%
Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов
Щелочные - H, Li, Na, K, Rb, (Cs и Fr - радиооктивные); Земельно-щелочные - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, (Ra - радиооктивный)
2.5. Химические свойства щелочных металлов
Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион:
M0 - M+
В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.
Взаимодействие с неметалламиЩелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:оксид образует только литий:4Li + O2 = 2Li2O,натрий образует пероксид:2Na + O2 = Na2O2,калий, рубидий и цезий – надпероксид:K + O2 = KO2.С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды:2Na + Cl2 = 2NaCl.Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании:с водородом образуются гидриды:2Na + H2 = 2NaH,с серой – сульфиды:2K + S = K2S,с фосфором – фосфиды:3K + P = K3P,с кремнием – силициды:4Cs + Si = Cs4Si,с углеродом карбиды образуют литий и натрий:2Li + 2C = Li2C2,калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом.С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:6Li + N2 = 2Li3N.Взаимодействие с водой Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:2M + 2H2O = 2MOH + H2.Взаимодействие с кислотамиЩелочные металлы реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.Взаимодействие с аммиакомЩелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.Взаимодействие с органическими веществамиЩелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.Восстановление металлов из оксидов и солейМенее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами:3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl.
б) Заряд ядра серы +16. Электронов 16, Протонов 16, Нейтронов 16. Имеет три энергетический уровня. На внешнем энергетическом уровне 6 электронов.
в) Сера-это неметалл. Сера может проявлять окислительные и восстановительные свойства.
2. а) HNO₃
б) ортофосфорная кислота
Дымит на воздухе,одноосновная,кислородосодержащая,сильная,летучая. На свету разлагается.Агрегатное состояние-жидкость. Она нестабильная,растворимая.
Химический свойства:1) Реагирует с металлами(холодная,концентрированная не реагирует с алюминием,железом,хромом)
2) Реагирует с основаниями
3) С солями(если в результате реакций образуется осадок,газ или вода)
4) С оксидами металлов
3. 4Al + 3C = Al₄C₃
4. Сульфат аммония( (NH₄)₂SO₄)
Для того,чтобы доказать,что в растворе имеются катионы аммония, нужно добавить какую-либо щелочь
Для того,чтобы доказать,что в растворе имеются сульфат-ионы нужно добавить любую растворимую соль бария.
5.Дано: Решение:
m(P)= 62 г 4P + 5O₂= 2P₂O₅
m(P₂O₅)=130 г n(P)= m/M= 62/31=2 моль
n(P₂O₅)= n(P)/2= 2/2=1моль
Найти:W(от теоретически m(P₂O₅)= n*M= 1*142=142 г
возможного) 142-100%
130-x
x=130*100/142=91,55%
Щелочные - H, Li, Na, K, Rb, (Cs и Fr - радиооктивные);
Земельно-щелочные - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, (Ra - радиооктивный)
2.5. Химические свойства щелочных металлов
Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион:
M0 - M+В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.
Взаимодействие с неметалламиЩелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:оксид образует только литий:4Li + O2 = 2Li2O,натрий образует пероксид:2Na + O2 = Na2O2,калий, рубидий и цезий – надпероксид:K + O2 = KO2.С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды:2Na + Cl2 = 2NaCl.Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании:с водородом образуются гидриды:2Na + H2 = 2NaH,с серой – сульфиды:2K + S = K2S,с фосфором – фосфиды:3K + P = K3P,с кремнием – силициды:4Cs + Si = Cs4Si,с углеродом карбиды образуют литий и натрий:2Li + 2C = Li2C2,калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом.С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:6Li + N2 = 2Li3N.Взаимодействие с водой Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:2M + 2H2O = 2MOH + H2.Взаимодействие с кислотамиЩелочные металлы реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.Взаимодействие с аммиакомЩелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.Взаимодействие с органическими веществамиЩелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.Восстановление металлов из оксидов и солейМенее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами:3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl.