Установіть відповідність між кількістю речовини CuSO4 та її масою. 3,5 моль Вибрати... » 0,2 моль Вибрати... - О,001 моль Вибрати... - 2 моль Вибрати... -
Здравствуй! Я с удовольствием выступлю в роли твоего школьного учителя и помогу разобраться с твоим вопросом.
Итак, у нас есть два металла - Со (кобальт) и Ag (серебро), слепленные вместе. Нам нужно определить, какой из этих металлов будет подвержен коррозии, если они попадут в кислую среду.
Для решения этой задачи нам нужно вспомнить о реактивности металлов и их потенциалах электродов. Чем выше металл в ряду реактивности, тем он более активен и склонен к окислению (коррозии).
Если мы посмотрим на ряд реактивности металлов, то увидим, что кобальт находится ниже серебра. Это означает, что кобальт менее активен, чем серебро, следовательно, он будет менее подвержен коррозии.
Теперь давай составим схему гальванического элемента, который образуется при попадании этих металлов в кислую среду.
____ _______
Со (кобальт)| | | |||||| | Ag (серебро)| |
(анод) ||соли|| (катод)
---- ------
На этой схеме мы видим два электрода - анод (Co) и катод (Ag). Анод – это место, где происходит окисление (потеря электронов), а катод – это место, где происходит восстановление (получение электронов).
В данном случае, анодом является кобальт, поскольку он активнее (находится ниже в ряду реактивности) и будет подвержен окислению (коррозии). Катодом же будет серебро.
На аноде (Co) происходит окисление металла, которое приводит к образованию ионов кобальта (Co2+):
Co → Co2+ + 2e-
На катоде (Ag) происходит восстановление ионов серебра (Ag+), которые присутствуют в кислой среде:
Ag+ + e- → Ag
Итак, на аноде металл Со окисляется, а на катоде происходит восстановление ионов металла Ag.
Эта реакция на электродах приводит к течению электрического тока внутри гальванического элемента, пока не достигнется электрохимическое равновесие.
В итоге, ответ на твой вопрос - в кислой среде металл Co (кобальт) будет подвергаться коррозии, а металл Ag (серебро) останется незатронутым.
Надеюсь, мой ответ был понятен и помог тебе понять процессы, происходящие на электродах гальванического элемента. Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся, спрашивай!
Для решения данной задачи, нам нужно учесть, что массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 0,2 или 20%.
Шаг 1: Найдем массу гидроксида натрия в 200 г раствора.
Масса гидроксида натрия = 200 г * 0,2 = 40 г
Шаг 2: Выпарим раствор, чтобы получить гидроксид натрия в твердом виде.
В данном случае, мы можем предположить, что при выполнении этой операции концентрация раствора не изменится, то есть процесс выпаривания не вызывает химических реакций или потерю массы.
Шаг 3: Вычислим массу гидроксида натрия, полученного после выпаривания раствора.
Масса гидроксида натрия = 40 г
Таким образом, при выпаривании 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2, мы получим 40 г гидроксида натрия.
Итак, у нас есть два металла - Со (кобальт) и Ag (серебро), слепленные вместе. Нам нужно определить, какой из этих металлов будет подвержен коррозии, если они попадут в кислую среду.
Для решения этой задачи нам нужно вспомнить о реактивности металлов и их потенциалах электродов. Чем выше металл в ряду реактивности, тем он более активен и склонен к окислению (коррозии).
Если мы посмотрим на ряд реактивности металлов, то увидим, что кобальт находится ниже серебра. Это означает, что кобальт менее активен, чем серебро, следовательно, он будет менее подвержен коррозии.
Теперь давай составим схему гальванического элемента, который образуется при попадании этих металлов в кислую среду.
____ _______
Со (кобальт)| | | |||||| | Ag (серебро)| |
(анод) ||соли|| (катод)
---- ------
На этой схеме мы видим два электрода - анод (Co) и катод (Ag). Анод – это место, где происходит окисление (потеря электронов), а катод – это место, где происходит восстановление (получение электронов).
В данном случае, анодом является кобальт, поскольку он активнее (находится ниже в ряду реактивности) и будет подвержен окислению (коррозии). Катодом же будет серебро.
На аноде (Co) происходит окисление металла, которое приводит к образованию ионов кобальта (Co2+):
Co → Co2+ + 2e-
На катоде (Ag) происходит восстановление ионов серебра (Ag+), которые присутствуют в кислой среде:
Ag+ + e- → Ag
Итак, на аноде металл Со окисляется, а на катоде происходит восстановление ионов металла Ag.
Эта реакция на электродах приводит к течению электрического тока внутри гальванического элемента, пока не достигнется электрохимическое равновесие.
В итоге, ответ на твой вопрос - в кислой среде металл Co (кобальт) будет подвергаться коррозии, а металл Ag (серебро) останется незатронутым.
Надеюсь, мой ответ был понятен и помог тебе понять процессы, происходящие на электродах гальванического элемента. Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся, спрашивай!
Шаг 1: Найдем массу гидроксида натрия в 200 г раствора.
Масса гидроксида натрия = 200 г * 0,2 = 40 г
Шаг 2: Выпарим раствор, чтобы получить гидроксид натрия в твердом виде.
В данном случае, мы можем предположить, что при выполнении этой операции концентрация раствора не изменится, то есть процесс выпаривания не вызывает химических реакций или потерю массы.
Шаг 3: Вычислим массу гидроксида натрия, полученного после выпаривания раствора.
Масса гидроксида натрия = 40 г
Таким образом, при выпаривании 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2, мы получим 40 г гидроксида натрия.