1) 2Na(0)+Cl2(0)=2Na(+)Cl(-) (в скобках степени окисления элементов) Как мы видим, Na и Cl поменяли свои степень окисления Na(0) > Na(+) | | 1 |Na отдал е, он восстановитель, а -1 e (электрон) | 1 | | реакция - окисление | | | Cl(0) > Cl(-) | | 1 | Cl забрал е, он окислитель, а реакция - +1 e | | | восстановление
2) 4P(0)+5O2(0)=2P2(+5)O5(-2) P(0) > P(+5) | 5 | | 4 |P отдал 5 е, он восстановитель, -5 e | | | | окисление | | 20 | | O2(0) >2O(-2) | 4 | | 5 | O2 забрал 2 е, он окислитель, +4 e | | | | восстановление
А1. По пять электронов на внешнем электронном слое находится в атоме каждого из химических элементов: 4. N, P, As А2. Ковалентная неполярная связь имеется в 1. молекуле воды А3. Положительную степень окисления атом кислорода имеет в соединении 3. F2O А4. К кислотным и, соответственно, основным оксидам относятся: 2. CO2 и MgO 4. SO3 и ZnO А5. Сильным электролитом является 3. серная кислота А6. В водном растворе практически полностью взаимодействуют между собой 4. CaCl2 и K3PO4 А7. С каждым из веществ: H2O, Fe2O3, NaOH - будет взаимодействовать 1. алюминий А8. Оксид алюминия реагирует с каждым из веществ: 4. H2SO4 и H2S А9. Гидроксид кальция реагирует с 1. углекислым газом А10. Осуществить превращение Pb(NO3)2 PbS можно с 1. сульфида натрия А11. Наличие в растворе ионов серебра можно установить в результате реакции с 2. BaCl2
Как мы видим, Na и Cl поменяли свои степень окисления
Na(0) > Na(+) | | 1 |Na отдал е, он восстановитель, а
-1 e (электрон) | 1 | | реакция - окисление
| | |
Cl(0) > Cl(-) | | 1 | Cl забрал е, он окислитель, а реакция -
+1 e | | | восстановление
2) 4P(0)+5O2(0)=2P2(+5)O5(-2)
P(0) > P(+5) | 5 | | 4 |P отдал 5 е, он восстановитель,
-5 e | | | | окисление
| | 20 | |
O2(0) >2O(-2) | 4 | | 5 | O2 забрал 2 е, он окислитель,
+4 e | | | | восстановление
3) 2Hg(2+)O(2-)=2Hg(0)+O2(0)
Hg(2+) > Hg(0) | | | | Hg , окислитель, восстановление
+2 e | 2 | | 4 |
| | 8 | |
2O(-2) > O2(0) | 4 | | 2 | O2 восстановитель, окисление
-4 e | | | |
Вот первые 3, остальные по аналогии
химических элементов:
4. N, P, As
А2. Ковалентная неполярная связь имеется в
1. молекуле воды
А3. Положительную степень окисления атом кислорода имеет в соединении
3. F2O
А4. К кислотным и, соответственно, основным оксидам относятся:
2. CO2 и MgO 4. SO3 и ZnO
А5. Сильным электролитом является
3. серная кислота
А6. В водном растворе практически полностью взаимодействуют между собой
4. CaCl2 и K3PO4
А7. С каждым из веществ: H2O, Fe2O3, NaOH - будет взаимодействовать
1. алюминий
А8. Оксид алюминия реагирует с каждым из веществ:
4. H2SO4 и H2S
А9. Гидроксид кальция реагирует с
1. углекислым газом
А10. Осуществить превращение Pb(NO3)2 PbS можно с
1. сульфида натрия
А11. Наличие в растворе ионов серебра можно установить в результате реакции с
2. BaCl2