Установіть відповідність між назвами реакцій (1-4) та схемами (рівняннями) реакцій (А-Д). 1)внутрішньомолекулярна дегідратація

2)часткове окиснення

3)міжмолекулярна дегідратація

4)повне окиснення

а)2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2

б)С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О

в)2СН3ОН → СН3ОСН3 + Н2О

г)C3H7OH → C3H6 + H2O

д)C2H5OH + CuO → CH3COH + Cu + H2O

1 Атмосферная влага, осаждающаяся при охлаждении мельчайшими водяными каплями.

2 Всякое материальное явление, вещь.

3 физико-химическая система, согласно которой входят две или несколько химических соединений. В смеси исходных веществ, включенных неизменными. При этом нередко исходные вещества нельзя решить, потому что совместно обнаружил другие физические свойства по сравнению с каждым отдельным чистотой исходного вещества.

4 Заплечный вещевой мешок.

5 письменный блокнот, непериодическое издание в виде сброшюрованных листов печатного материала, набор письменных, печатных, иллюстрированных или пустых листов, изготовленных из бумаги, пергамента или другого материала, как правило, скрепленных с одной стороны. Стороны листа называются страницами.

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
1.Вычисляем, ск. чистой меди прореагировало:
100% - 35% = 65% . Это 3,2 х 65 : 100 = 2,08 г чистой меди.
2.Вычислим, сколько теоретически должно выделиться оксида азота из 2,08 г меди:
1 моль меди = 64 г, след. , 2,08 г меди составляют 2,08 : 64 = 0,0325 моля.
На 1 моль меди выделяется 2 моля оксида азота, след. , на 0,0325 моля меди получится 2 х 0,0325 = 0,065 моля NO2. В граммах это будет: 46 г (1 моль NO2) х 0,065 = 2,99 г NO2.(Теоретически) .
3. Теперь считаем, какой выход оксида азота получился от теоретического:
2,99 г это 100% выход;
1,3 г это Х%
Х = 1,3 х 100 : 2,99 = 43,48%