Установіть вiдповiднiсть мiж рiвнянням реакції та її типом. a) Cu 2 (OH) 2 CO 3 =2CuO+H 2 O+CO 2 ; Delta*H > 0 1) Екзотермічна 6) N_{2} + 3H_{2} = 2N * H_{3} ; Delta*H < 0 2) Ендотермічна

1.Запишем Дано:
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
   N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%

1. А) N2 + 3Н2 = 2NН3 - соединения

Б) 3Mg + 2H3РО4 = Mg3(РО4)2 +3 H2↑ - замещения

В) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O - разложения

Г) 2Cu2O = 4Cu + O2↑ - разложения

2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 - ионного обмена.

признаки: выделение воды и газа, индикатор показывает нейтральный pH (в первом растворе (Na2CO3) изначально показывалась щелочная среда, во втором  (HCl) - кислая)

2 + + 2+2=2+2+ H2O + CO2

+ 2=H2O + CO2

3. 2Mg+O2=2MgO

Магний+кислород=оксид магния

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

оксид магния+соляная кислота=хлорид магния +вода

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl

хлорид магния+гидроксид калия= гидроксид магния + хлорид калия

4. 2 + 6 =2 +3

--3e->       3     2    окислитель

2-+2e->        2     3    восстановитель

Объяснение: