Установи порядок протекания процессов в ходе химической реакции: а) контакт реагентов; б) освещение; в) образование продуктов реакции; г) выделение тепла и света; д) разрушение исходных веществ до атомов.
1/находим массу раствора соляной кислоты m=100мл х1,1 г\мл=110 г m(HCl)=110 х 0,2 = 22 грамма соляной кислоты мы ещё добавили 2,24 л хлороводорода,а это составляет 0,1 моль,так как,чтобы найти моли надо разделить имеющийся объём газа на молярный объём,а он равен 22,4 литра. m добавленного HCl ,будет равна 0,1 х 36,5 (молярная масса хлороводорода)=3,65 грамма. Итого в 110 граммах соляной кислоты бутет растворено 22+3,65=25,65 граммов хлороводорода, а в 100 - Х х=23,27 %
По уравнению реакции при α = 1 концентрация ионов водорода в 2 раза больше концентрации исходной серной кислоты, т.е. [H+] = 2*0,5 = 1 моль/л, тогда найдем PH такого раствора:
pH = -lg[H+] = -lg1 = 0
При молярной концентрации серной кислоты С = 0,5 М по справочнику найдем плотность такого раствора = ρ = 1,03 г/мл, тогда
m=100мл х1,1 г\мл=110 г
m(HCl)=110 х 0,2 = 22 грамма соляной кислоты
мы ещё добавили 2,24 л хлороводорода,а это составляет 0,1 моль,так как,чтобы найти моли надо разделить имеющийся объём газа на молярный объём,а он равен 22,4 литра.
m добавленного HCl ,будет равна 0,1 х 36,5 (молярная масса хлороводорода)=3,65 грамма.
Итого в 110 граммах соляной кислоты бутет растворено 22+3,65=25,65 граммов хлороводорода,
а в 100 - Х
х=23,27 %
n(H2SO4) = 4,9/98 = 0,05 моль
Молярная концентрация:
C = n/V = 0,05/0,1 = 0,5 моль/л = 0,5 М раствор

По уравнению реакции при α = 1 концентрация ионов водорода в 2 раза больше концентрации исходной серной кислоты, т.е. [H+] = 2*0,5 = 1 моль/л, тогда найдем PH такого раствора:
pH = -lg[H+] = -lg1 = 0
При молярной концентрации серной кислоты С = 0,5 М по справочнику найдем плотность такого раствора = ρ = 1,03 г/мл, тогда
m(раствора H2SO4) = 100*1,03 = 103 г
w (H2SO4) = 4.9*100/103 = 4,76 %
ответ: C = 0.5М, w = 4,76%, pH = 0.