Установи соответствие 1. Кислоты одноосновные 2. Кислоты двухосновные 3. Кислоты трехосновные 4. Основания растворимые 5. Основания нерастворимые 6. Оксиды кислотные 7. Оксиды основные 8. Соли средние А. КОН Б. Саз (PO4)2 B. Al(OH)3 Г. HBr Д. Cu(OH)2 E. H.CO3 Ж. Р.05 3. Н.РОД II. CaO K. NaHCO3
1. Формулы только оксидов приведены в ряду: 3) P2O5, BaO, SO3
Обоснование:
Для определения оксидов необходимо знать следующие правила:
- Формула оксида состоит из символа химического элемента и индекса оксида ("O").
- Основные (щелочные) оксиды растворяются в воде, образуя гидроксиды.
- Кислотные оксиды реагируют с водой, образуя кислоты.
- Если восстановительная и окислительная активности оксидов различается, то они могут реагировать между собой.
В данном ряду присутствуют только оксиды, поэтому ответом является вариант 3) P2O5, BaO, SO3.
Решение:
Оксиды в данном ряду представлены формулами: P2O5, BaO, SO3.
2. Формуле СuO соответствует название 1) оксид меди.
Обоснование:
CuO - это формула оксида меди. Согласно системе номенклатуры, названию соответствует вариант 1) оксид меди.
Решение:
Формуле CuO соответствует название 1) оксид меди.
3. Из списка веществ выберите формулу оксида фосфора (III)
Обоснование:
Фосфор имеет несколько оксидов, но оксид фосфора (III) записывается как P2O3. Другие варианты, такие как H3PO4, Р2О5 и Р4O10, относятся к другим оксидам фосфора.
Решение:
Из списка веществ формуле оксида фосфора (III) соответствует 2) P2O3.
4. Формулы только основных оксидов приведены в ряду: 4) СаО, Na2O, CuO
Обоснование:
Основные оксиды образуют гидроксиды при реакции с водой. В данном ряду присутствуют следующие основные оксиды: СаО, Na2O, CuO.
Решение:
Формулы только основных оксидов приведены в ряду: 4) СаО, Na2O, CuO.
5. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду: 1) СО2, SO2, SO3
Обоснование:
Кислотные оксиды реагируют с водой, образуя кислоты. В данном ряду присутствуют следующие кислотные оксиды: СО2, SO2, SO3.
Решение:
Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду: 1) СО2, SO2, SO3.
6. Выберите оксид, реагирующий с водой: 4) CaO
Обоснование:
Оксид кальция (CaO) реагирует с водой, образуя гидроксид кальция (Ca(OH)2). Остальные оксиды в данном списке не реагируют с водой.
Решение:
Оксид, реагирующий с водой, из списка выбираем 4) CaO.
7. Какой оксид будет взаимодействовать с кислотой? 2) P2O5
Обоснование:
Оксид фосфора (V) (P2O5) будет взаимодействовать с кислотой, образуя фосфорную кислоту (H3PO4).
Решение:
Оксид, который будет взаимодействовать с кислотой, из списка выбираем 2) P2O5.
8. Формула гидроксида, который соответствует оксиду меди (II), - это: 3) Сu(OH)2
Обоснование:
Оксид меди(II) имеет формулу CuO. При реакции с водой образуется гидроксид меди (II), который имеет формулу Cu(OH)2.
Решение:
Формула гидроксида, соответствующего оксиду меди (II), из списка выбираем 3) Сu(OH)2.
9. Выберите пару оксидов, которые будут взаимодействовать между собой: 3) Ag2O и K2O
Обоснование:
Для определения пары оксидов, взаимодействующих между собой, необходимо знать, что они должны иметь различную окислительную или восстановительную активность. В данном списке только оксиды Ag2O и K2O удовлетворяют этому условию.
Решение:
Пара оксидов, которые будут взаимодействовать между соб
Для нахождения объема при н.у. (нормальных условиях) занимаемых 5.2 моль фосфина (PH3), мы должны знать нормальные условия, при которых проводится измерение объема газа. Нормальные условия включают температуру 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера.
Шаг 1: Найдем молярную массу фосфина (PH3). Молярная масса элементов можно найти в периодической таблице. В случае фосфина, фосфор имеет атомный номер 15 и массовое число примерно 31, а водород имеет атомный номер 1 и массовое число примерно 1. Поэтому молярная масса фосфина (PH3) будет (3 x 1) + 31 = 34 г/моль.
Шаг 2: Используя полученную молярную массу, мы можем вычислить массу 5.2 моля фосфина (PH3). Для этого нужно умножить массу одной моли на количество молей, то есть 34 г/моль x 5.2 моль = 176.8 г.
Шаг 3: Так как объем прямо пропорционален количеству вещества газа, мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем при н.у. Ключевая формула для этого - PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 0.0821 л·атм/моль·К) и T - температура газа в Кельвинах.
Шаг 4: Зная, что давление и температура нормальные (1 атмосфера и 0 градусов Цельсия), мы можем подставить эти значения в уравнение и решить его относительно объема. Таким образом, получим P x V = n x R x T. Здесь P = 1 атмосфера, T = 0 + 273 (преобразуем температуру из Цельсия в Кельвины), n = 5.2 моль и R = 0.0821 л·атм/моль·К.
Шаг 5: Заменяем известные значения в уравнении P x V = n x R x T: 1 × V = 5.2 × 0.0821 × (0 + 273). После решения этого уравнения, найдем объем V = 5.2 × 0.0821 × 273 = 115.28 л.
Таким образом, 5.2 моль фосфина (PH3) занимают при н.у. объем около 115.28 литров.
Обоснование:
Для определения оксидов необходимо знать следующие правила:
- Формула оксида состоит из символа химического элемента и индекса оксида ("O").
- Основные (щелочные) оксиды растворяются в воде, образуя гидроксиды.
- Кислотные оксиды реагируют с водой, образуя кислоты.
- Если восстановительная и окислительная активности оксидов различается, то они могут реагировать между собой.
В данном ряду присутствуют только оксиды, поэтому ответом является вариант 3) P2O5, BaO, SO3.
Решение:
Оксиды в данном ряду представлены формулами: P2O5, BaO, SO3.
2. Формуле СuO соответствует название 1) оксид меди.
Обоснование:
CuO - это формула оксида меди. Согласно системе номенклатуры, названию соответствует вариант 1) оксид меди.
Решение:
Формуле CuO соответствует название 1) оксид меди.
3. Из списка веществ выберите формулу оксида фосфора (III)
Обоснование:
Фосфор имеет несколько оксидов, но оксид фосфора (III) записывается как P2O3. Другие варианты, такие как H3PO4, Р2О5 и Р4O10, относятся к другим оксидам фосфора.
Решение:
Из списка веществ формуле оксида фосфора (III) соответствует 2) P2O3.
4. Формулы только основных оксидов приведены в ряду: 4) СаО, Na2O, CuO
Обоснование:
Основные оксиды образуют гидроксиды при реакции с водой. В данном ряду присутствуют следующие основные оксиды: СаО, Na2O, CuO.
Решение:
Формулы только основных оксидов приведены в ряду: 4) СаО, Na2O, CuO.
5. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду: 1) СО2, SO2, SO3
Обоснование:
Кислотные оксиды реагируют с водой, образуя кислоты. В данном ряду присутствуют следующие кислотные оксиды: СО2, SO2, SO3.
Решение:
Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду: 1) СО2, SO2, SO3.
6. Выберите оксид, реагирующий с водой: 4) CaO
Обоснование:
Оксид кальция (CaO) реагирует с водой, образуя гидроксид кальция (Ca(OH)2). Остальные оксиды в данном списке не реагируют с водой.
Решение:
Оксид, реагирующий с водой, из списка выбираем 4) CaO.
7. Какой оксид будет взаимодействовать с кислотой? 2) P2O5
Обоснование:
Оксид фосфора (V) (P2O5) будет взаимодействовать с кислотой, образуя фосфорную кислоту (H3PO4).
Решение:
Оксид, который будет взаимодействовать с кислотой, из списка выбираем 2) P2O5.
8. Формула гидроксида, который соответствует оксиду меди (II), - это: 3) Сu(OH)2
Обоснование:
Оксид меди(II) имеет формулу CuO. При реакции с водой образуется гидроксид меди (II), который имеет формулу Cu(OH)2.
Решение:
Формула гидроксида, соответствующего оксиду меди (II), из списка выбираем 3) Сu(OH)2.
9. Выберите пару оксидов, которые будут взаимодействовать между собой: 3) Ag2O и K2O
Обоснование:
Для определения пары оксидов, взаимодействующих между собой, необходимо знать, что они должны иметь различную окислительную или восстановительную активность. В данном списке только оксиды Ag2O и K2O удовлетворяют этому условию.
Решение:
Пара оксидов, которые будут взаимодействовать между соб
Шаг 1: Найдем молярную массу фосфина (PH3). Молярная масса элементов можно найти в периодической таблице. В случае фосфина, фосфор имеет атомный номер 15 и массовое число примерно 31, а водород имеет атомный номер 1 и массовое число примерно 1. Поэтому молярная масса фосфина (PH3) будет (3 x 1) + 31 = 34 г/моль.
Шаг 2: Используя полученную молярную массу, мы можем вычислить массу 5.2 моля фосфина (PH3). Для этого нужно умножить массу одной моли на количество молей, то есть 34 г/моль x 5.2 моль = 176.8 г.
Шаг 3: Так как объем прямо пропорционален количеству вещества газа, мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем при н.у. Ключевая формула для этого - PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 0.0821 л·атм/моль·К) и T - температура газа в Кельвинах.
Шаг 4: Зная, что давление и температура нормальные (1 атмосфера и 0 градусов Цельсия), мы можем подставить эти значения в уравнение и решить его относительно объема. Таким образом, получим P x V = n x R x T. Здесь P = 1 атмосфера, T = 0 + 273 (преобразуем температуру из Цельсия в Кельвины), n = 5.2 моль и R = 0.0821 л·атм/моль·К.
Шаг 5: Заменяем известные значения в уравнении P x V = n x R x T: 1 × V = 5.2 × 0.0821 × (0 + 273). После решения этого уравнения, найдем объем V = 5.2 × 0.0821 × 273 = 115.28 л.
Таким образом, 5.2 моль фосфина (PH3) занимают при н.у. объем около 115.28 литров.