Установи соответствие между веществом и его характеристикой. 1 — фосфор белый; 2 — фосфор красный; 3 — фосфорная кислота;
4 — оксид фосфора(V); 5 — фосфин.

а — при взаимодействии с водой образует кислоту;
б — самовоспламеняется на воздухе;
в — может превращаться в белый фосфор;
г — в водном растворе диссоциирует;
д — образуется при действии воды на фосфиды.

Показать ответ

Ответ:

ochensad

10.12.2021 19:49

1)В реакции H2S + O2  S + H2O

г) атом серы окисляется

2)Бром является восстановителем в реакции, схема которой
а) HBr + O2 → H2O + Br2

3)В реакции HI + O2 = I2 + Н2O

г) атом иода окисляется

4)Атом, какого элемента имеет наименьший радиус:

б) Na;

5)Гидролизу по катиону подвергается соль:

в) хлорид аммония;

6)Установите соответствие между название соли и реакцией среды ее водного раствора:
а) фосфат калия 1) щелочная
б) сульфат меди 2) кислая
в) карбонат лития 1) щелочная
г) нитрат натрия 3) нейтральная

7) Гидролизу по аниону подвергается соль:

б) нитрит калия;

8)Углерод проявляет окислительные свойства в реакциях с:

в) натрием.

9)Бром является окислителем в реакции, схема которой

б) Br2 + Zn → ZnBr2

г) Br2 + KI → I2 + KBr

10)Установите соответствие между название соли и реакцией среды ее водного раствора:
а) хлорид натрия 3) нейтральная
б) сульфат цинка 2) кислая
в) роданид натрия 1) щелочная
г) нитрат кальция3) нейтральная

0,0(0 оценок)

Ответ:

Алима20041

27.04.2023 07:57

Дано:
Me₂S;Me₂SO₄ -смесь
ω(Me₂S)=70%=0.7
Найти:
Me - ?
Решение:
Пусть масса нашей смеси равна 100г.Тогда m(Me₂S)=70г , а масса m(Me₂SO₄)=30г.
Напишем формулу для нахождения массовой доли серы в нашей смеси:
$w(S)= \frac{m_1(S)+m_2(S)}{m(Me_2S)+m(Me_2SO_4)}$ , где
m₁(S) - масса серы в образце сульфида металла(I)
m₂(S) - масса серы в образце сульфата металла(I)
Находим недостающие компоненты для формулы [m₁(S) и m₂(S)]:
(Для удобства обозначим молярную массу неизвестного металла за икс M(Me)=х г/моль)
M(Me₂S)=(2x+32)г/моль
M(S)=32г/моль
$w_1(S)= \frac{32}{2x+32}= \frac{16}{x+16}$
m₁(S)=m(Me₂S)*ω₁(S)
$m_1(S)= 70*\frac{16}{x+16}= \frac{1120}{x+16}$ г
M(Me₂SO₄)=(2x+96)г/моль
$w_2(S)= \frac{32}{2x+96}= \frac{16}{x+48}$
m₂(S)=m(Me₂SO₄)*ω₂(S)
$m_2(S)=30* \frac{16}{x+48}= \frac{480}{x+48}$ г
Подставляем все известные нам данные в ранее записанную формулу:
$0.2588= \frac{ \frac{1120}{x+16}+ \frac{480}{x+48}}{70+30}$
Находим {x}:
$\frac{1120}{x+16}+ \frac{480}{x+48}=25.88$
$\frac{1120x+53760+480x+7680}{x^2+64x+768}=25.88$ - привели к общему знаменателю
1600x+61440=25.88x²+1656.32x+19875.84
25.88x²+56.32x-41564.16=0
D=b²-4ac=4305893.7856=(2075.065)²
x₁=(-56.32-2075.065)/(2*25.88)=-41.17 - не подходит(молярная масса не может быть отрицательной)
x₂=(-56.32+2075.065)/(2*25.88)=39 - подходит
Следовательно, х=39г/моль => M(Me)=39г/моль . Значит искомый металл калий(K) т.к. M(K)=39г/моль. Исходные соли: K₂S и K₂SO₄
ответ: K(калий).

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия