Для кого сделали бром - элемент vii группы , относится к галогенам, атомный номер 35, атомная масса 79,904 (80), красно-бурая жидкость с сильным и не приятным запахом. бром открыт в 1826 французским а. ж. при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греческого bromos — зловоние. природный бром состоит из 2 стабильных изотопов бром79 и бром 81 . из искусственно полученных радиоактивных изотопов брома наиболее интересен бром 80 , на примере которого и. в. курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер.содержание брома в земной коре оценивается в 1015-1016 тисходным сырьём для получения брома служат морская вода, озёрные и подземные рассолы. бром выделяют при хлора и отгоняют из раствора водяным паром или воздухом.вдыхание паров брома при содержании их в воздухе 1 мг/м3 и более вызывает кашель, насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль; при более высоких концентрациях - удушье, бронхит, иногда смерть. бром применяют довольно широко. он - исходный продукт для получения ряда бромистых солей и органических производных. большие количества брома расходуют для получения бромистого этила и дибромэтана - составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости. соединения брома применяют в фотографии, при производстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие соединения брома - как инсектициды. некоторые органические соединения брома служат эффективными огнетушащими средствами. бром и бромную воду используют при анализах для определения многих веществ. в медицине используют бромиды натрия, калия, аммония, а также органические соединения брома, которые применяют при неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, гипертонические болезни, эпилепсии и хорее. думаю,хватит.
84 - відносна молекулярна маса (Мr) K2O (2*39 + 16) (не має одиниць виміру)
112 – відносна молекулярна маса (Мr) KOH = (2*39 + 2*16 + 2*1) (не має одиниць виміру)
Формула розрахунку кількості речовини ( n ) :
n= m/M n - к-ть речовини (у молях); m – маса речовини (у грамах),
Мr - відн.молекул.маса (не має одиниць виміру)
M – молярна маса (М, г/моль); при цьому M = Мr, тобто молярна маса (М) дорівнює відносній молекулярній масі (Мr), що розраховується за даними відн.атомної маси з табл. (Періодич.системи)
Розв’язання:
1)Визначаємо масу K2O (калія оксиду )
(з формули вище): m = n /M; m (K2O ) = 0, 02 моль * 84 г/моль = 1,68 г
2) Визначаємо масу KOН:
m ( КОН) = 1,68 г * 112 / 84 = 2,24 г //рахуємо по правилам пропорції за наведеним вище рівнянням
3) Визначаємо к-ть речовини (у молях):
N n ( КОН)= m (КОН)/M = 2,24г / 112 г/моль = 0,02 моль
Відповідь: 0, 02 моль КОН
Объяснение:
Дано:
n( K2O ) =0, 02 моль
n( KOН ) - ?
0, 02 моль m-? n-?
K2O + H2O = 2KOH
84 112
84 - відносна молекулярна маса (Мr) K2O (2*39 + 16) (не має одиниць виміру)
112 – відносна молекулярна маса (Мr) KOH = (2*39 + 2*16 + 2*1) (не має одиниць виміру)
Формула розрахунку кількості речовини ( n ) :
n= m/M n - к-ть речовини (у молях); m – маса речовини (у грамах),
Мr - відн.молекул.маса (не має одиниць виміру)
M – молярна маса (М, г/моль); при цьому M = Мr, тобто молярна маса (М) дорівнює відносній молекулярній масі (Мr), що розраховується за даними відн.атомної маси з табл. (Періодич.системи)
Розв’язання:
1)Визначаємо масу K2O (калія оксиду )
(з формули вище): m = n /M; m (K2O ) = 0, 02 моль * 84 г/моль = 1,68 г
2) Визначаємо масу KOН:
m ( КОН) = 1,68 г * 112 / 84 = 2,24 г //рахуємо по правилам пропорції за наведеним вище рівнянням
3) Визначаємо к-ть речовини (у молях):
N n ( КОН)= m (КОН)/M = 2,24г / 112 г/моль = 0,02 моль